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ING. CARLOS E. ARMAS R. et. 208 6.9.2 FORMAS MOLECULARES El arreglo de los pares de electrones en la Tabla 6.03, puede usarse para predecir la estereoquímica de las moléculas y con número de coordinación hasta 6. $ Por cada uno de los arreglos preferidos de un número de pares de electrones puede surgir varias formas moleculares, ¿ dependientes del número relativo de pares enlazantes y pares solos. Si A es el átomo central, X un ligante y E un par no enlazante, la forma de una molécula simple, AXE, esta determinada por el arreglo preferido de los pares m + n. Las + posibles formas moleculares se muestran en la Tabla 6.03. Estas son las formas reales de las moléculas conocidas de tipo $ AXmEn- Es evidente que las repulsiones entre los pares de electrones en la capa de valencia decrecen en orden. par solo-par solo > par solo-par enlazante > par enlazante-par enlazante EE > EX > xXx Por tanto un número dado de pares de electrones en la capa de valencia da origen a una forma molecular lineal y así sucesivamente, presentando desviaciones en los ángúlos de enlace normales según el número relativo de pares enlazantes y pares solitarios. A A á p Tabla 6.03 Forma general de las moléculas. Forma de la Ejemplos ml 3 Molécula 3 o—O— | 3 Lineal 0 AX Lineal Beca) 0 AXo Triangular BX, (X=F,Cl,Br,!..) 3 Triángulo Esa 1 AXE En V ShXag) o AX, | Tetraédrica | CH,NH£”, SiF, Pirámide y 4 Tetraedro 1 AXE Trigonal NH, H¿O' E AX¿Ez EnvV H¿O, SnCl, NH," Bipirámide 9 4% Trigonal PO Tetraedro 4 AXE | Distorsión ps 5 Bipirámide Trigonal S E AX¿Es EnT CIF.,BrF, 3 AXZEs Lineal ICI, la”, XeF, [o] AX Octaédrica SF PCI AIF ¿* Pirámide Re 6 Octaedro 1 Al ouadeda SbF.?. IF, BrFs Cuadrado 1Cl,, XeF, Cuando se tienen en cuenta los pares solitarios, formular en términos de dos reglas sencillas: 1) la forma básica de una molécula o ion depende del número de pares de electrones que rodean al átom tral ( dh solos más pares enlazantes) deducidos en la Tabia 5.03, dando por sentado que los pares solos ocupan posiciones El espacio. ER 2) Las repulsiones decrecen en el orden: la estructura de cualquier especie con enlaces sigma se puede TABLA 7-3 Geometrías electrónicas y moleculares REGIONES DE ALTA HIBRIDACIÓN DENSIDAD GEOMETRÍA ENELÁTOMO ORIENTACIÓN DEL GEOMETRÍA ELECTRÓNICA" ELECTRÓNICA CENTRAL (A) ORBITAL HIBRIDIZADO EJEMPLOS MOLECULAR 2 : Aa——— . sp O BeCl, lineal líneal (1807 HgBr> lineal Cdi lineal co» lineal CH. lineal 3 > sp BF, planartriangular (120) 0 BCk planar triangular 1 y SO. angular Edi a CH planar (planar A SN triangular en cada C) 4 sp CH, tetraédrica (109.5) 10 CCl tetraédrica ÓN . CHCl, — tet. distorsionada "D NH piramidal GQ H,O* angular 5 sp*d o dsp? PFs bipiramidal (90*, 120", 180”) E 2 y triangular SS AsCls — Dipiramidal ao triangular E We ICIJ4 en forma de T Ñ XeFs! — lineal SF en forma bipiramidal de zig-zag triangular 6 e XA SF, octaédrica (90*, 180”) 0 SeFs octaédrica XeFs' — planar cuadrada BrFs* piramidal Cuadrada Número de localizaciones de alta densidad electrónica alrededor del átomo central. Una región de alta densidad electrónica puede ser un enlace sencillo, uno doble, un triple, o un par solitario. Esto determina la geometría electrónica y por tanto, la hibridación en el elemento central. "Contiene dos enlaces dobles. “Contiene un enlace triple. “El átomo central en la molécula tiene pares solitarios de electrones. “Contiene un enlace de doble resonancia. Contiene un solo enlace doble. 
