Química 2º Bachillerato. IES La Magdalena. Avilés. Asturias Química del carbono. Resumen
Nombre Grupo funcional Ejemplo Reactividad
Hidrocarburos
Hidrocarburos saturados
(Alcanos) No tienen
Solo existen enlaces simples C-C y no presentan centros reactivos.
Los hidrocarburos saturados presentan una gran inercia reaccional
Solo reaccionan si se les somete a condiciones drásticas (presión y tem-
peratura elevadas), obteniéndose mezclas de productos.
Alquenos
La presencia de enlaces múltiples (dobles o triples) introduce en la molé-
cula una acumulación de electrones. Las insaturaciones actúan como
centros de ataque frente a reactivos electrófilos. Los compuestos tipo
XY se adicionan al doble enlace:
Alquinos
Hidrocarburos aromáticos
(Arenos)
Los compuestos aromáticos son sensibles a ataques electrófilos. Las
reacciones más comunes son las reacciones de sustitución electrófila.
Uno o más átomos de hidrógeno del anillo son sustituidos por otros áto-
mos o grupos de átomos.
Grupos funciones con oxígeno
Alcoholes - OH (hidroxilo)
Los alcoholes pueden deshidratarse por calentamiento con un ácido
fuerte, obteniéndose alquenos. Pueden oxidarse para dar aldehídos o
ácidos (alcoholes primarios) y cetonas (alcoholes secundarios)
Éteres R -O-R' (éter)
Aldehídos
La mayor parte de las reacciones de los aldehídos y cetonas impli-
can un ataque nucleófilo sobre el carbono del grupo carbonilo.
Presentan un grado de oxidación intermedio entre los alcoholes y los
ácidos, por esta razón pueden reducirse para dar alcoholes (aldehídos
y cetonas) y oxidarse para dar ácidos (aldehídos).
Cetonas
Ácidos
La función ácido se caracteriza por la relativa facilidad con la que el
hidrógeno ácido puede ser sustituido por metales para formar sales, o
por radicales de alquilo para dar ésteres (calentamiento en medio ácido)
Ésteres
Los ésteres se hidrolizan mediante calentamiento con bases dando el
ácido correspondiente. Esta reacción recibe el nombre de saponificación
Grupos funcionales
con nitrógeno
Aminas
El par electrónico libre sobre el átomo de carbono condiciona la
química de las aminas ya que les da un carácter básico y las hace sus-
ceptibles de ataques electrófilos
Nitrilos
Amidas
CH
CH3 CH
CH2
Br
CH3
CH3
2
-
bromo
-
3
-
metilpentano
metilbenceno
(tolueno)
CH3
OH
CH
CH3
propan-2-ol
CH3
CH3
CH2
etil metil éter
O
R - COOH
CH3-CH2-COOH
ácido propanoico
R - COO - R'
CH3-COOCH3
etanoato de metilo
acetato de metilo
R- NH2 H3C- CH2-NH2
etana
mina
R - C
N
etanonitrilo
cianuro de metilo
H3C-CN
R- C - NH2
O
CH3-COONH2
etanoamida
acetamida
C
C
4-metilpent-2-eno
CH=
CH3
CH3
CH
CH
CH3
C
C
4-metilpent-2-ino
CH3
CH
C
C
CH3
CH3
R- C -H
O
R- C -R'
O
CH3-CHO
etanal
aceta
l
dehído
- C -
O
CH3
CH3
propanona
dimetil cetona
acetona
