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Configuración electrónica de los elementos químicos hasta el xenón, Ejercicios de Química Orgánica

Universidad Latina de América (UNLA)Química Orgánica

En este documento se presenta la configuración electrónica, diagrama atómico y números cuánticos de los elementos químicos desde el hidrógeno hasta el xenón, incluyendo sus respectivas representaciones en notación cuántica. Este material es útil para estudiantes de bioquímica y farmacia, así como para aquellos interesados en la química inorgánica.

Qué aprenderás

  • ¿Cómo se representa la configuración electrónica del hidrógeno en notación cuántica?
  • ¿Cómo se diferencian las configuraciones electrónicas de magnesio y aluminio?
  • ¿Qué números cuánticos caracterizan a los electrones en el órbital 2s del helio?

Tipo: Ejercicios

2019/2020

Subido el 10/02/2022

marco-chiliguano
marco-chiliguano 🇵🇪

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¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
Unidad Central del Ecuador
Bioquímica y Farmacia
Nombre: Marco Omar Chiliguano Buri
Curso: S1-P3
Realizar la configuración electrónica, diagrama y números cuánticos hasta el xenón.
1. Hidrogeno
1s1
n=1 L=1 m=0 s=+1/2
2. Helio (He)
1s2
n= 1L=0 m=0 s=-1/2
3. Litio (Li)
1s22s2
n=2 L=0 m=0 s=+1/2
4. Berilio (Be)
1s22s2
n=2 L=0 m=0 s= -1/2
5. Boro(B)
1s22s22ρ1
n=2 L=1 m=-1 s=+1/2
6. Carbono(C)
1s22s22ρ2
n=2 L=1 m=0 s=-1/2
7. Nitrógeno (N)
1s22s22ρ3
n=2 L=1 m=1 s=+1/2
8. Oxigeno (O)
1s22s22ρ4
n=2L=1m=-1 s=-1/2
9. Flúor (F)
1s22s22ρ5
n=2L=1m=0s=-1/2
10. Neón (Ne)
n=2L=1m=1s= -1/2
11. Sodio (Na)
[Ne]
3s1
n=3L=0 m=0 s=+1/2
12. Magnesio (Mg)
[Ne]
3s2
n=3L=0 m=0 s=-1/2
pf3
pf4
pf5

Vista previa parcial del texto

¡Descarga Configuración electrónica de los elementos químicos hasta el xenón y más Ejercicios en PDF de Química Orgánica solo en Docsity!

Unidad Central del Ecuador

Bioquímica y Farmacia

Nombre: Marco Omar Chiliguano Buri Curso: S1-P Realizar la configuración electrónica, diagrama y números cuánticos hasta el xenón.

  1. Hidrogeno 1 s (^1) n=1 L=1 m=0 s=+1/
  2. Helio (He) 1 s (^2) n= 1L=0 m=0 s=-1/
  3. Litio (Li) 1 s 2 2 s (^2) n=2 L=0 m=0 s=+1/
  4. Berilio (Be) 1 s 2 2 s (^2) n=2 L=0 m=0 s= -1/
  5. Boro(B) 1 s 2 2 s 2 2 ρ (^1) n=2 L=1 m=-1 s=+1/
  6. Carbono(C) 1 s 2 2 s 2 2 ρ (^2) n=2 L=1 m=0 s=-1/
  7. Nitrógeno (N) 1 s 2 2 s 2 2 ρ (^3) n=2 L=1 m=1 s=+1/
  8. Oxigeno (O) 1 s 2 2 s 2 2 ρ (^4) n=2L=1m=-1 s=-1/
  9. Flúor (F) 1 s 2 2 s 2 2 ρ (^5) n=2L=1m=0s=-1/
  10. Neón (Ne) 1 s 2 2 s 2 2 ρ (^6) n=2L=1m=1s= -1/
  11. Sodio (Na) [Ne] (^3) s^1 n=3L=0 m=0 s=+1/
  12. Magnesio (Mg) [Ne] (^3) s^2 n=3L=0 m=0 s=-1/
  1. Aluminio (Al) [Ne] (^3) s^2 3 ρ^1 n=3L=1 m=-1 s=+1/
  2. Silicio (Si) [Ne] (^3) s^2 3 ρ^2 n=3L=1 m=0 s=+1/
  3. Fosforo (P) [Ne] (^3) s^2 3 ρ^3 n=3L=1 m=1 s=+1/
  4. Azufre (S) [Ne] (^3) s^2 3 ρ^4 n=3L=1 m=-1 s=-1/
  5. Cloro (Cl) [Ne] (^3) s^2 3 ρ^5 n=3L=1 m=0 s=-1/
  6. Argón (Ar) [Ne] (^3) s^2 3 ρ^6 n=3L=1 m=1s=-1/
  7. Potasio (K) [Ar] (^4) s^1 n=4 L=0 m=0 s=+1/
  8. Calcio (Ca) [Ar] (^4) s^2 n=4 L=0 m=0 s=-1/
  9. Escandio (Sc) [Ar] (^3) d^1 4 s^2 n=3L=2 m=2 s=+1/
  10. Titanio (Ti) [Ar] (^3) d^2 4 s^2 n=3L=2 m=-1 s=+1/
  11. Vanadio (V) [Ar] (^3) d^3 4 s^2 n=3L=2 m=0 s=+1/
  12. Cromo (Cr) [Ar] (^3) d^5 4 s^1 n=3L=2 m=2 s=+1/
  13. Manganeso (Mn) [Ar] (^3) d^5 4 s^2 n=3L=2 m=2 s=+1/
  14. Hierro (Fe) [Ar] (^3) d^6 4 s^2 n=3L=2 m=2 s=-1/
  15. Cobalto (Co) [Ar] (^3) d^7 4 s^2 n=3L=2 m=-1 s=-1/
  1. Tecnecio (Tc) [Kr] 4 d^5 5 s^2 n=4L=2 m=2 s=+1/
  2. Rutenio (Ru) [Kr] 4 d^7 5 s^1 n=4L=2 m=-1 s=-1/
  3. Rodio (Rh) [Kr] 4 d^8 5 s^1 n=4 L=2 m=0 s=-1/
  4. Paladio (Pd) [Kr] 4 d^10 5 s^0 n=4 L=2 m=2 s=-1/
  5. Plata (Ag) [Kr] 4 d^10 5 s^1 n=4 L=2 m=2 s=-1/
  6. Cadmio (Cd) [Kr] 4 d^10 5 s^2 n=4L=2 m=2 s=+1/
  7. Indio (In) [Kr] 4 d^10 5 s^2 5 p^1 n=5L=1 m=-1 s=-1/
  8. Estaño (Sn) [Kr] 4 d^10 5 s^2 5 p^2 n=5L=1 m=0 s=+1/
  9. Antimonio (Sb) [Kr] 4 d^10 5 s^2 5 p^3 n=5L=1 m=1 s=+1/
  10. Teluro (Te) [Kr] 4 d^10 5 s^2 5 p^4 n=5L=1 m=-1 s=-1/
  11. Iodo (I) [Kr] 4 d^10 5 s^2 5 p^5 n=5L=1 m=0 s=-1/
  12. Xenón (Xe) [Kr] 4 d^10 5 s^2 5 p^6 n=5L=1 m=1 s=-1/