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BIOQUIMICA.
DRA. RAQUEL CRUZ.
DIANA SALYANO.
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es un tema de bioquimica el cual habla sobre amortiguadores, Diapositivas de Odontología
habla sobre coomoestan caracterizados y constituidos los amortiguadores
Tipo: Diapositivas
2017/2018
1 / 6
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AMORTIGUADORES
BIOQUIMICA.
DRA. RAQUEL CRUZ.
DIANA SALYANO.
AMORTIGUADORES
- (^) La concentración de ion hidrogeno debe mantenerse dentro de unos limites muy estrecho. Ejemplo: La sangre humana normal tiene un pH de 7.4 varia entre 7.35 y 7.45, la sangre normalmente contiene disueltos en ella muchos productos de desecho ácidos y básicos.
- (^) Acidosis: transtorno que se produce cuando el pH de la sangre desciende por debajo de 7.35, es consecuencia de una producción excesiva de ácidos en los tejidos de una perdida de bases de los líquidos corporales o de un fallo de los riñones para excreta metabolitos ácidos.
- (^) El pH de la sangre cae por debajo de 7, el sistema nervioso central se deprime, lo cual conduce al coma finalmente a la muerte. Cuando el pH aumenta por encima de 7.45 tiene lugar una Alcalosis. Cuando una sustancia se disuelve en el agua y puede liberar iones Hidrogeno (H+) se describe en un ácido. Una sustancia que libera iones hidróxido (OH-) al disolverse en el agua es una base: No necesita tener OH previamente.
- (^) Una sal es un compuesto formado durante una reacción de neutralización entre un ácido y una base.
- (^) En las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal.
- (^) La sal es un compuesto iónico:
- Con un catión diferente de H+
- Y un anión que no sea OH- Cl H + NaOH Cl Na + H2O
ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH.
- (^) La relación entre estas dos magnitudes se expresa en la ecuación de Henderson- Hasselbalch que deriva de la expresiones.
- (^) El amortiguamiento más eficaz tiene lugar en la parte de la curva de titulación que tiene la pendiente mínima, 1 unidad de pH por encima y por debajo del valor de pKa. Ka =( H + ) ( h- ) ----------- (HA)