Introducción
Las soluciones amortiguadoras o buffers son aquellas que pueden disminuir los
cambios de pH debido a los iones H3O+ y OH-. En ausencia de estas, algunos
sistemas (como los fisiológicos) se ven perjudicados, al ser componentes muy
sensibles a los cambios bruscos de pH.
Así como los amortiguadores en automóviles disminuyen el impacto ocasionado
por su movimiento, los buffers hacen lo mismo, pero con la acidez o basicidad de
la solución. Mas aún, las soluciones amortiguadoras establecen un rango de pH
especifico dentro del cual son eficientes.
Dependiendo de estos rangos, se escogen aquellos que amortigüen los valores de
pH que amerite el medio. Por ejemplo, si se requiere que el medio de una reacción
que produce iones H3O+ conserve un pH cercano alrededor de 6, se busca un
buffer que tenga este valor dentro de su rango de mayor eficiencia.
De lo contrario, los iones H3O+ acidifican la solución (el pH baja a valores por
debajo de 6), trayendo como consecuencia una posible alteración en el
rendimiento de la reacción. El mismo ejemplo puede aplicar para valores de pH
básicos, es decir, mayores a 7.
Están compuestas por un ácido (HA) o una base débil (B), y sales de su base o
ácido conjugados. En consecuencia, existen dos tipos: buffers ácidos y buffers
alcalinos.