Cada número
representa un cambio
de 10 veces su valor en
la acidez/rango normal
del agua. La
contaminación puede
cambiar el pH de esta.
El pH del agua pura
(H20) es 7 a 25 °C,
Importancia
del pH
El agua es un electrolito débil
y es capaz de disociarse en
una proporción muy escasa y
original tanto H+ como OH-
Se comporta, por tanto,
como ácido y como base. Por
este motivo se dice que el
agua es una sustancia
anfótera o anfolito. Una
disolución ácida será aquella
que tenga una mayor
concentración de H+ en
comparación con OH–
Equilibrio
Ácido-base
El agua en estado puro se
autoioniza (reacción en la
que existe una
transferencia de protones
entre moléculas de la
misma clase) en una
pequeña cantidad,
generando iones hidronio
(H3O+) e iones hidroxilo
(OH–)
Ionización
El agua puede actuar tanto
como ácido o como base;
esto dependerá del medio
en que se encuentre. Se
comportará como base al
reaccionar con ácidos
como el ácido clorhídrico
(HCl) y ácido acético
(CH3COOH); y como ácido,
al reaccionar con bases
como el amoniaco (NH3)
Carácter
El pH puede afectarse
por componentes
químicos en el agua, el
pH es un indicador
importante de que el
agua está cambiando
químicamente.
El pH
La molécula de agua está compuesta por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente, Su
fórmula es H2O, La disposición de los electrones en la molécula
de agua le comunica asimetría eléctrica por la diferente
electronegatividad del hidrógeno y del oxígeno.
Yaritza Montero C 2018-3784
UCE
Maestra: Zoila Yesenia Antiles
El
El
Agua
Agua
