Escriba la expresión de la constante de equilibrio (Kc) para las siguientes reacciones químicas:
1. 2 A (g) + B 2 (g) 2 AB (g)
2. HF (ac ) + H2O (l) H3O (ac ) + F (ac )
3. CH 3COOH (ac ) + C2H5OH(ac ) CH3COOC2H5 (ac ) + H2O(l)
4. (NH4)2 Se (s) 2NH3 (g) + H2Se (g)
5. AgCl (s) Ag+ (ac ) + Cl- (ac )
6. P4 (s) + 6Cl 2 (g) 4PCl3 (l)
Resuelva los siguientes ejercicios:
1. Se establece el siguiente equilibrio a 500 K. Calcule la constante de equilibrio Kc y la
dirección de la reacción.
CO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (l)
[CO2]= 8.8 M, [H2] = 0.2 M y [CO]=11.2 M
2. Considere el siguiente proceso en equilibrio a 700 °C y en un matraz de 12 L. Calcule la
constante de equilibrio Kc y la dirección de la reacción.
2H2 (g) + S2 (g) ⇄ 2H2S (g)
5. mol de H2, 4.3 mol de S2 y 8.7 mol de H2S
3. Considere el siguiente proceso en equilibrio a 300 °C. En un recipiente con una presión
total de 0.53 atm. Calcule la constante de equilibrio Kp y Kc.
N2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO (g)
X N2=0.2832, X O2=0.6226, XNO=0.0943
4. La constante de equilibrio Kp para la siguiente reacción en equilibrio es de 158 a 1000K,
Calcule la presión del O2 si P NO2= 0.4 atm y P NO= 205.2 mmHg
2NO2 (g) ⇄ 2NO (g) + O2 (g)
FISICOQUÍMICA
EQUILIBRIO QUÍMICO. EJERCICIOS KC Y KP
