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Base de calculo 100 lb 87 Carbón 87 lb Inerte 13 lb Reacción Reacción completa C+ O2 -----> CO2 C+ ni 7.25 7.25 0 7. nr 7.25 7.25 7.25 5. ns 0 0 7.25 1. a) 7.25 lbmol = 232 lb de O Moles de salida P= 1.25 atm C T= 869 °R O N2= 79 % N O2= 21 % CO R= 0.7302413 ft3atm/°Rlbmol CO ⅀ 40.9107142857143 lbmol N Andrea La Rosa Corral Un Carbón mineral tiene 87% en peso de carbono y el resto de material inerte. a) ¿Cuántas libras de oxigeno se requieren para quemar 100lb de combustible por completo? b) Si se alimenta un exceso del 50% del aire ambiente y el 80% del carbono forma CO2 y el resto CO. Calcu total de los gases
lb= 7.25 lbmol (80% de C) Reacción incompleta O2-----> CO2 C+ 1/2 O2-----> CO X 0 1.45 0 5.8 5.8 1.45 0.725 1. 0 5.8 0 1. 0 Vt=ntRT/P
40.9107143 b) Vt= 26657.
te. le por completo? orma CO2 y el resto CO. Calcular el volumen
Base 100g CH4 10% 10 g 0.625 mol CS2 30% 30 g 0.39473684 mol CO2 10% 10 g 0.22727273 mol N2 40% 40 g 1.42857143 mol H2 10% 10 g 5 mol 100% Reacciones CH4 + 2O2---> CO2 + 2H2O CS2+ ni 0.625 0 0 0 0. nr 0.625 1.25 0.625 1.25 0. ns 0 0 a) 4.93421053 mol de O2 b) 5. Exceso de aire Entrada + Producción = 5.67434210526316 mol O2 CO2 0.22727273 1. 21.3463345864662 mol N2 SO2 0 0. T= 643.15 °K H2O 0 6. P= 1.8 atm N2 1.42857143 21. R= 0.082 atml/molk O2 5.67434211 0 moles de salida mol L μl/L μg ppm CO2 1.24700956937799 36.5362027 3.921226E-08 54868421.05 58887206. SO2 0.789473684210526 23.1308333 2.482503E-08 50526315.789 54227067. H2O 6.25 183.119097 1.965315E-07 112500000 120739955 c) N2 22.7749060150376 667.283237 7.161578E-07 637697368.42 684404906 O2 0.740131578947368 21.6851563 2.327346E-08 23684210.526 25418938 ⅀ 31. Andrea La Rosa Corral Se tiene un combustible con el siguiente análisis poncentual 10% de metano, 30% de sulfuro de carbono, 10 de carbono, 40% Nitrogeno y 10% de Hidrogeno. Calcular: a) El oxigeno requerido para que se lleven a cabo las reacciones. b) El analisis del gas de combustión si se aplica un 15% de exceso de aire. c) Las ppm de cada uno de los contaminantes. Con una temperatura de 370°C y 1.8 atm
3O2 ---> CO2+ 2SO2 H2+ 1/2 O2 ---> H
moles Consumo + Salida 0 s 1.24700957 mol Vt=ntRT/P 0 s 0.78947368 mol 0 s 6.25 mol Vt= 931.754526 L 0 s 22.774906 mol = 0.93175453 m 4.9342105263 s 0.74013158 mol nt 31.8015208 moles de sulfuro de carbono, 10% de dioxido
oxigeno requerido O2 7.34791667 mol oxigeno exceso O2 8.8175 mol N2 33.1705952 mol T= 555.15 °K P= 1.058 atm R= 0.082 atml/molk H2O S+ O2---> SO 0 0.10625 1.83208333 0 3.05 0.10625 0.10625 0. 3.05 0 1.72583333 0. mol Vt=ntRT/P mol mol Vt= 1885.86495 L mol = 1.88586495 m mol moles pm (μg/m3) de Carbono, 6.1% de Hidrogeno, mine los ppm de los productos de
Base de calculo 100 mol Reacciones C2H4+ 3O2----> 2CO CH4+ O2---> CO2+2H2O Balance parcial del carbono 17 (2) + 21 (1) + 26.1 (1) + 3 (1) = Qseco= 667.460317 mol Balance parcial del Hidrogeno 17(4)+21(4)+32.9(2) = w* W= 108.9 mol Q+W= 776.360317 mol totales Balance parcial Nitrogeno | A mol aire (79 mol N2 / 100 mol aire) = A(0.79) = 0 XN Balance parcial Oxigeno A (0.21 * 2) + 26.1 (1) + 3 (2) = 0.42A +32.1 = 162.860317+2.66984127+ 1334.92063XO2+108. 0.122 +^ 0.004 + Resolviendo A= 704.52 mol mol O2= 147.9492 mol b) mol N2= 556.5708 mol Un horno quema gas de la siguiente composición en % volumen, C2H4 17%, CH4 21%, H2 32.9% , CO 26.1% entran a 21°C y 1 atm y están prácticamaente secos. Los gases de combustión abandonan la chimenea a 36 volumen de CO2, 0.4% de CO (ambos en base seca). Además de O2, N2 Y H2O. Calcular: a) Los m3 de aire suministrados por m3 de gas. b) El porcentaje de exceso de aire. c) Los m3 de gas de chimenea por m3 de gas utilizado.
2.4108 m Vaire /Vgas 7.0452 m Andrea La Rosa Corral
Entrada Salida C2H4= 17% 17 CO2 12.2% 0. CH4= 21% 21 CO 0.4% 0. H2= 32.90% 32.9 O CO= 26.10% 26.1 N CO2= 3% 3 294 °K 0.082 atml/molk 1 atm
