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Datos de equilibrio de vapor de diferentes sustancias, Ejercicios de Termodinámica

Este documento contiene datos experimentales de la presión de vapor (mmhg, torr, bar, kpa), temperatura de ebullición (°f, °c) y logaritmo de la constante de partes (logp) para diferentes sustancias: etanol, benceno, acetona, metanol y agua. Cada entrada incluye valores repetidos para comparación.

Tipo: Ejercicios

2021/2022

Subido el 26/06/2022

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bg1
Etanol 78.32°C mmHg Benceno 80°C mmHg
A= 8.1122 A= 6.9056
B= 1592.864 B= 1211.033
C= 226.184 C= 220.79
T (°F) 78.32 T(°C)= 80
LogP= 2.881188256 LogP= 2.8794255926
P= 760.6559317 mmHg P= 757.57492692 mmHg
Acetona 132.8°F Psia Metanol 149°F Torr
A= 7.11714 A= 8.0724
B= 1210.595 B= 1574.547
C= 229.664 C= 238.706
T(°F)= 132.8= 56 °C T(°F)= 149= 65 °C
LogP= 2.879311642
P= 757.3761801 mmHg LogP= 2.8879551751
P en Psia= 14.64519347 Psia P= 772.60083836 mmHg
P en Torr=
772.60083836 Torr
𝑝= 10 ^((𝐴−𝐵/𝐶+𝑇))
𝑝= 10 ^((𝐴
−𝐵/𝐶+𝑇))
𝑝= 10 ^((𝐴
−𝐵/𝐶+𝑇))
𝑝= 10 ^((𝐴−𝐵/𝐶+𝑇))
𝑝= 10 ^((𝐴
−𝐵/𝐶+𝑇))
𝑝= 10 ^((𝐴−𝐵/𝐶+𝑇))
𝑝= 10 ^((𝐴
−𝐵/𝐶+𝑇))
𝑝= 10 ^((𝐴−𝐵/𝐶+𝑇))
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¡Descarga Datos de equilibrio de vapor de diferentes sustancias y más Ejercicios en PDF de Termodinámica solo en Docsity!

Etanol 78.32°C mmHg Benceno 80°C mmHg A= 8.1122 A= 6. B= 1592.864 B= 1211. C= 226.184 C= 220. T (°F) 78.32 T(°C)= 80 LogP= 2.881188256 LogP= 2. P= 760.6559317 mmHg P= 757.57492692 mmHg Acetona 132.8°F Psia Metanol 149°F Torr A= 7.11714 A= 8. B= 1210.595 B= 1574. C= 229.664 C= 238. T(°F)= 132.8= 56 °C T(°F)= 149= 65 °C LogP= 2. P= 757.3761801 mmHg LogP= 2. P en Psia= 14.64519347 Psia P= 772.60083836 mmHg P en Torr= 772.60083836 Torr

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴−𝐵/𝐶+𝑇))

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴−𝐵/𝐶+𝑇))

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴−𝐵/𝐶+𝑇))

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴−𝐵/𝐶+𝑇))

Agua 75°C kPa A= 7. B= 1668. C= 228 T(°C)= 75 LogP= 2. P= 289.1787896 mmHg P en KPa= 38.55203168 kPa Benceno 80°C Bar A= 6. B= 1211. C= 220. T(°C)= 80 LogP= 2. P= 757.5749269 mmHg P en Bar= 1.010099903 Bar

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴−𝐵/𝐶+𝑇))

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴

𝑝= 〖 10 〗 ^((𝐴−𝐵/𝐶+𝑇))