Física y Química para Veterinarios
TEMA 13: DISOLUCIONES
13.1.- Expresión de concentraciones. Solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad.
Las disoluciones son mezclas homogéneas. Sus propiedades son uniformes.
Disolvente: Determina el estado de la materia en la que existe una disolución. Está
presente en cantidad mayor.
Soluto: Otros componentes de la disolución que están disueltos en el disolvente.
Expresión de concentraciones:
• Porcentaje en masa (m/m)
• Porcentaje en volumen (v/v)
• Porcentaje en masa/volumen (m/v)
• ppm: partes por millón (g/g, mg/L)
• ppb: partes por billón (ng/g, g/L)
• ppt: partes por trillón (pg/g, ng/L)
• Fracción molar: i = moles del componente i / moles de totales
• Molaridad (M) = cantidad de soluto (en moles) / volumen de disolución (en litros)
• Molalidad (m) = cantidad de soluto (en moles) / masa de disolvente (en kg)
En el proceso de disolución las moléculas de los componentes puros (disolvente y soluto)
deben separarse para a continuación asociarse entre sí.
Las magnitudes de las ΔH de disociación y de asociación dependen de las fuerzas
intermoleculares. Si las interacciones entre moléculas de soluto y disolvente son más
fuertes que las interacciones entre las moléculas de los componentes puros, entonces, es
decir que ΔHdisol < 0, el proceso es exotérmico. En caso contrario el proceso es
endotérmico, pero aún así el proceso de disolución puede ser posible si la entropía
aumenta (ΔSdisol > 0) de manera que ΔGdisol < 0 (el proceso es espontáneo). En el caso de
sólidos iónicos, éstos serán solubles si la energía de hidratación de los iones y el aumento
de entropía superan la energía de red del sólido cristalino.
13.2.- Disolución de gases en líquidos: Ley de Henry.
