Determinación de la
masa molar del
Butano
nayelhi guarniz serin
Microbiología y Parasitología
En el siglo XVII comenzó a investigarse el
hecho de que los gases independientemente de
su naturaleza, presenta un cambio similar antes
los cambios de presión y temperatura.
De estos estudios y de estudios posteriores
surgieron las leyes de los gases y nace la
ecuación de los estados de los gases cuya
solución es una expresión.
Un gas se define como un fluido homogéneo de
baja densidad y viscosidad. El gas no tiene
forma, ni incluso volumen y forma determinada.
Más, sin embargo, cuando el gas se expande
llena completamente el cilindro o reservorio que
lo contenga. (D. Halliday, 1989)
El estado gaseoso es un estado disperso de la
materia, es decir, que las moléculas delgas están
separadas unas de otras por distancias mucho
mayores del tamaño del diámetro real de las
moléculas. Resuelta entonces, que el volumen
ocupado por el gas (V) depende de la presión
(P), la temperatura (T) y de la cantidad o
número de moles (n) (C.Giancoli, 1997)
Gas Real
Los gases reales son los que en condiciones
ordinarias de temperatura y presión se
comportan como gases ideales; pero si la
temperatura es muy baja o la presión muy alta,
laspropiedades de los gases reales se
desvían en forma considerable de las de gases
ideales. (S. Gil, 2011)
Concepto de Gas Ideal y diferencia entre Gas
Ideal y Real. Los Gases que se ajusten a estas
suposiciones se llaman gases ideales y aquellas
que no, se les llaman gases reales, o sea,
hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros. Un gas
está formado por partículas llamadas moléculas.
Dependiendo del gas, cada molécula está
formada por un átomo o un grupo de átomos. Si
el gas es un elemento o un compuesto en su
estado estable, consideramos que todas sus
moléculas son idénticas (S. Gil, 2011).
La ecuación de estado del gas ideal sirve como
punto de partida para hacer un cálculo
aproximado de la masa molar M. En efecto, una
masa m conocida del gas ocupará un volumen
determinado a condiciones específicas de
temperatura y presión.
PV = nRT = (m / M) RT
M = (mRT / PV ) = (dRT / P)
donde d es la densidad del gas.
El gas puede recogerse sobre agua si es
insoluble En este caso, su presión P se calcula
mediante la ecuación:
P = Patm - Pagua - Pcolumna
donde:
Patm= presión atmosférica
Pagua = presión del vapor de agua a la
temperatura del sistema
Pcolumna = Presión hidrostática.
OBJETIVO
Hallar la masa molar del butano recogiendo
sobre agua un volumen conocido de este gas.
MATERIALES Y EQUIPO
• Butano (encendedor desechable) • Tubo •
Balanza electrónica • Termómetro • Soporte
universal • Manguera • Regla graduada (traerla)
PROCEDIMIENTO
Disponer el montaje que se muestra en la figura
15.2. El butano se obtiene de un encendedor
desechable el cual se pesa antes de extraer el
gas. Debe utilizarse una balanza digital que
permita obtener pesos hasta cuatro decimales.
El butano se recoge sobre agua hasta obtener un
volumen cercano a los 40.00 mL y se miden las
