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Termodinámica: Sustancias Puras, Gases Reales e Ideales, Study notes of Experimental Techniques

Universidad Interamericana de Puerto Rico - FajardoExperimental Techniques

Estos apuntes de clase sobre termodinámica exploran conceptos fundamentales como sustancias puras, gases reales e ideales, y las leyes que rigen su comportamiento. Se analizan las fuerzas intermoleculares, el volumen de las moléculas y las leyes de boyle, charles y gay-lussac. El documento proporciona una base sólida para comprender los principios básicos de la termodinámica.

Typology: Study notes

2022/2023

Uploaded on 10/17/2024

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TERMODINAMICA
Alumno: Franco Issac Roldan Espinosa
Profesor: Cruz Norberto Gonzales Morales
Carrera: Mecatrónica Área Automatización (MAAU)
Grado: 3° A
Contenido
Sustancias Puras ...............................................................................................................................2
Sustancias Simples ...........................................................................................................................2
Sustancias Compuestas ....................................................................................................................2
Gases Reales .....................................................................................................................................3
Fuerzas Intermoleculares ................................................................................................................3
Volumen de las Moléculas ...............................................................................................................4
Gases Ideales .....................................................................................................................................4
Leyes de los Gases ............................................................................................................................5
Ley de Boyle ......................................................................................................................................5
Ley de Charles ..................................................................................................................................5
Ley de Gay-Lussac ...........................................................................................................................6
La Ley de los Gases Ideales .............................................................................................................6
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TERMODINAMICA

Alumno: Franco Issac Roldan Espinosa

Profesor: Cruz Norberto Gonzales Morales

Carrera: Mecatrónica Área Automatización (MAAU)

Grado: 3° A

Contenido

Sustancias Puras ............................................................................................................................... 2 Sustancias Simples ........................................................................................................................... 2 Sustancias Compuestas .................................................................................................................... 2 Gases Reales ..................................................................................................................................... 3 Fuerzas Intermoleculares ................................................................................................................ 3 Volumen de las Moléculas ............................................................................................................... 4 Gases Ideales ..................................................................................................................................... 4 Leyes de los Gases ............................................................................................................................ 5 Ley de Boyle ...................................................................................................................................... 5 Ley de Charles .................................................................................................................................. 5 Ley de Gay-Lussac ........................................................................................................................... 6 La Ley de los Gases Ideales ............................................................................................................. 6

Sustancias Puras

Las sustancias puras son materiales que tienen una composición constante y propiedades

definidas. Pueden estar compuestas de un solo tipo de átomo o de moléculas formadas por

diferentes átomos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.

Sustancias Simples

Las sustancias simples son sustancias puras formadas por un solo tipo de átomo. Estas

incluyen a todos los elementos químicos que se encuentran en la tabla periódica, como el

oxígeno (O₂), el hidrógeno (H₂) y el oro (Au). En su forma más básica, las sustancias

simples no pueden descomponerse en sustancias más simples por medios químicos

ordinarios.

Sustancias Compuestas

Las sustancias compuestas son aquellas formadas por la combinación de dos o más tipos de

átomos en proporciones fijas. Estas combinaciones resultan en compuestos con propiedades

diferentes a las de los elementos individuales que los componen. Ejemplos de sustancias

compuestas son el agua (H₂O), el dióxido de carbono (CO₂) y el cloruro de sodio (NaCl).

Volumen de las Moléculas

El volumen de las moléculas se refiere al espacio que ocupa una molécula en un gas o en un

líquido. En los gases reales, este volumen no es despreciable, y debe considerarse al

describir el comportamiento del gas. A altas presiones, el volumen de las moléculas

contribuye significativamente al volumen total del gas.

Gases Ideales

Los gases ideales son un modelo teórico que simplifica el estudio de los gases al asumir que

las partículas no tienen volumen y no existen fuerzas de atracción o repulsión entre ellas.

Este modelo permite describir el comportamiento de los gases mediante leyes matemáticas

simples, aunque no refleja completamente el comportamiento de los gases reales.

Leyes de los Gases

Las leyes de los gases describen cómo se comportan los gases en términos de presión,

volumen y temperatura. Estas leyes son fundamentales en la comprensión de la química y

la física de los gases.

Ley de Boyle

La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen de una cantidad fija de

gas es inversamente proporcional a su presión. En otras palabras, si la presión aumenta, el

volumen disminuye, y viceversa.

Ley de Charles

La ley de Charles establece que, a presión constante, el volumen de una cantidad fija de gas

es directamente proporcional a su temperatura. Esto significa que, al aumentar la

temperatura, el volumen también aumenta.