AUX. DOC. PABLO VELASQUEZ ROCHA
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QUIMICA GENERAL GRUPO:’’D’’
Problema 1
En un recipiente rígido a 10 atm y temperatura constante se tiene una mezcla de hidrogeno y
oxígeno. Debido a una chispa eléctrica en el sistema se forma agua líquida, la cual es evacuada.
En el recipiente queda oxigeno sin reaccionar y ejerce una presión de 3 atm. Determinar la
composición en volumen porcentual de la mezcla que originalmente estaba en el recipiente.
Resp. H2=46,67% O2=53,33%
Problema 2
En un reactor catalítico que opera a 250oC y 70 atm de presión, se producirá etanol por
hidratación de etileno en fase gaseosa según la reacción:
2 4 2 2 5 45, 3286[ / ] 2 0,1 5
O o
C H H O C H OH H KJ mol Kp
Estímese la relación molar agua-acetileno que ha de tener la alimentación del reactor para
conseguir una conversión de etileno a etanol del 20%.
Resp. 1,055mol H2O/1mol C2H4
Problema 3
En un matraz vacio de 1 litro de capacidad se colocan 0,03 moles de pentacloruro de fosforo
gaseoso. Se calienta a 250oC, con lo que el pentacloruro se disocia parcialmente en cloro
gaseoso y tricloruro de fosforo, ambos en fase gaseosa. La presión de equilirbio es 2,1 atm.
Calcule la constante Kp a 250oC y el grado de disociación en tanto por uno del pentacloruro de
fosforo.
Resp. Kp=1,4 atm α = 0,633
Problema 4
Cuando se alcanza el equilibrio de la reacción:
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NO N O
. A una temperatura de 1000K, 3
kg de la mezcla resultante tiene una composición equimasica en el equilibrio. Si en la reacción se
desprenden 21,6 Kcal por mol de reactivo descompuesto. Calcular:
a) Kp a dicha temperatura Resp. 1,0024
b) Kp a una temperatura de 950K Resp.1,776
c) ¿Usted recomendaría trabajar a temperaturas altas o bajas? (Justificar su respuesta con el
principio de Le Chatelier)
Problema 5
A 200oC y 1 atm de presión el pentacloruro de fosforo se disocia en un 48,5% dando como
productos cloro y tricloruro de fosforo. Calcular el grado de disociación a la misma temperatura,
pero a una presión de 5 atm.
Resp.24,07%
