Docsity
Docsity

Prepare for your exams
Prepare for your exams

Study with the several resources on Docsity


Earn points to download
Earn points to download

Earn points by helping other students or get them with a premium plan


Guidelines and tips
Guidelines and tips

Standard Reduction Potentials by Element, Study notes of Chemistry

Table containing Standard Reduction Potentials values

Typology: Study notes

2018/2019

Uploaded on 04/14/2019

atifarifasif
atifarifasif ๐Ÿ‡ต๐Ÿ‡ฐ

4.2

(14)

33 documents

1 / 15

Toggle sidebar

This page cannot be seen from the preview

Don't miss anything!

bg1
Standard Reduction Potentials by Element
Solids, gases, and liquids are identified; all other species are aqueous. Reduction
reactions in acidic solution are written using H+ in place of H3O+. You may rewrite a
reaction by replacing H+ with H3O+ and adding to the opposite side of the reaction one
molecule of H2O per H+; thus
H3AsO4 + 2H+ + 2eโ€“ โ‡Œโ‡Œ HAsO2 + 2H2O
becomes
H3AsO4 + 2H3O+ + 2eโ€“ โ‡Œโ‡Œ HAsO2 + 4H2O
Conditions for formal potentials (Eoยด) are listed next to the potential.
pf3
pf4
pf5
pf8
pf9
pfa
pfd
pfe
pff

Partial preview of the text

Download Standard Reduction Potentials by Element and more Study notes Chemistry in PDF only on Docsity!

Standard Reduction Potentials by Element

Solids, gases, and liquids are identified; all other species are aqueous. Reduction reactions in acidic solution are written using H+^ in place of H 3 O+. You may rewrite a reaction by replacing H+^ with H 3 O+^ and adding to the opposite side of the reaction one molecule of H 2 O per H+; thus H 3 AsO 4 + 2H+^ + 2 e โ€“^ โ‡Œโ‡Œ HAsO 2 + 2H 2 O becomes H 3 AsO 4 + 2H 3 O+^ + 2 e โ€“^ โ‡Œโ‡Œ HAsO 2 + 4H 2 O Conditions for formal potentials (Eoยด) are listed next to the potential.

Aluminum E ยฐ (V)

Al3+^ + 3 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Al( s ) โ€“ 1. Al(OH) 4 โˆ’^ + 3 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Al( s ) + 4OHโˆ’^ โ€“ 2. AlF 6 3โˆ’^ + 3 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Al( s ) + 6Fโˆ’^ โ€“ 2.

Antimony

Sb + 3H+^ + 3 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ SbH 3 ( g ) โ€“ 0. Sb 2 O 5 ( s ) + 6H+^ + 4 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ 2SbO+^ + 3H 2 O( l ) 0. SbO+^ + 2H+^ + 3 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Sb( s ) + H 2 O( l ) 0.

Arsenic

As + 3H+^ + 3 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ AsH 3 ( g ) โ€“ 0. H 3 AsO 4 + 2H+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ HAsO 2 + 2H 2 O( l ) 0. HAsO 2 + 3H+^ + 3 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ As( s ) + 2H 2 O( l ) 0.

Barium

Ba2+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Ba( s ) โ€“ 2. BaO( s ) + 2H+^ + 2 e โˆ’โ‡Œโ‡Œ Ba( s ) + H 2 O( l ) 2.

Beryllium

Be2+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Be( s ) โ€“ 1.

Calcium

Ca2+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Ca( s ) โ€“ 2.

Carbon

CO 2 ( g ) + 2H+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ CO( g ) + H 2 O( l ) โ€“ 0. CO 2 ( g ) + 2H+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ HCO 2 H โ€“ 0. 2CO 2 ( g ) + 2H+^ +2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ H 2 C 2 O 4 โ€“ 0. HCHO + 2H+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ CH 3 OH 0.

Cerium

Ce3+^ + 3 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Ce( s ) โ€“ 2. Ce4+^ + e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Ce3+^ 1.

Cesium

Cs+(aq)+eโˆ’โ‡ŒCs(s) - 2.

Chlorine

Cl 2 ( g ) + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ 2Clโˆ’^ 1. ClOโˆ’^ + H 2 O( l ) + e โˆ’^ โ‡Œโ‡ŒยฝCl 2 ( g ) + 2OHโˆ’^ 0.421 in 1 M NaOH ClOโˆ’^ + H 2 O( l ) + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Clโˆ’^ + 2OHโˆ’^ 0.890 in 1 M NaOH HClO 2 + 2H+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ HOCl + H 2 O 1.

Chromium

CrO 4 2โˆ’^ + 4H 2 O( l ) + 3 e โˆ’โ‡Œโ‡Œ2Cr(OH) 4 โˆ’^ + 4OHโˆ’^ โ€“ 0.13 in 1 M NaOH

Hydrogen

2 H++2eโˆ’โ‡ŒH 2 (g) 0. H 2 O + e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ ยฝH 2 ( g ) + OHโˆ’^ โ€“ 0.

Iodine

I 2 (s)+2eโˆ’โ‡Œ 2 Iโˆ’ 0. I 3 โˆ’^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ 3Iโˆ’^ 0. HIO + H+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Iโˆ’^ + H 2 O( l ) 0. IO 3 โˆ’^ + 6H+^ + 5 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ ยฝI 2 ( s ) + 3H 2 O( l ) 1. IO 3 โˆ’+ 3H 2 O( l ) + 6 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Iโˆ’^ + 6OHโˆ’^ 0.

Iron

Fe2+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Fe( s ) โ€“ 0. Fe3+^ + 3 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Fe( s ) โ€“ 0. Fe3+^ + e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Fe2+^ 0. Fe(CN) 6 3โˆ’^ + e โˆ’โ‡Œโ‡Œ Fe(CN) 6 4โˆ’^ 0. Fe(phen) 6 3+^ + e โˆ’โ‡Œโ‡ŒFe(phen) 6 2+^ 1.

Lanthanum

Lead

O 2 (g) + e-^ โ‡Œโ‡Œ O 2 - (aq) - 0. O 2 (aq) + e-^ โ‡Œโ‡Œ O 2 - (aq) - 0.

Phosphorous

P(s,white)+3H++3eโˆ’โ‡ŒPH 3 (g) 0. H 3 PO 3 + 2H+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ H 3 PO 2 + H 2 O( l ) - 0. H 3 PO 4 + 2H+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ H 3 PO 3 + H 2 O( l ) - 0.

Platinum

Pt2+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Pt( s ) 1. PtCl 4 2โˆ’^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Pt( s ) + 4Clโˆ’^ 0. PtCl 6 2โˆ’^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ PtCl 42 -^ + 2Clโˆ’^ 0.

Potassium

K+^ + e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ K( s ) - 2. Rubidium Rb+^ + e-^ โ‡Œโ‡Œ Rb ( s ) - 2.

Ruthenium

Ru3+^ + e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Ru2+^ 0. RuO 2 ( s ) + 4H+^ + 4 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Ru( s ) + 2H 2 O( l ) 0.

AgI( s ) + e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Ag( s ) + Iโˆ’^ โ€“ 0. Ag 2 S( s ) + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ 2Ag( s ) + S2โˆ’^ โ€“ 0. Ag(NH 3 ) 2 +^ + e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Ag( s ) + 2NH 3 โ€“ 0.

Sodium

Na++eโˆ’โ‡ŒNa(s) โ€“ 2.

Strontium

Sr2++2eโˆ’โ‡ŒSr(s) โ€“ 2.

Sulfur

S(s)+2eโˆ’โ‡ŒS2โˆ’ โ€“ 0. S( s ) + 2H+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ H 2 S 0. S 2 O 6 2โˆ’^ + 4H+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ 2H 2 SO 3 0. S 2 O 8 2โˆ’^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ2SO 4 2โˆ’^ 1. S 4 O 6 2โˆ’^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ2S 2 O 3 2โˆ’^ 0. 2SO 3 2โˆ’^ + 2H 2 O( l ) + 2 e โˆ’โ‡Œโ‡Œ S 2 O 4 2โˆ’^ + 4OHโˆ’^ โ€“ 1. 2SO 3 2โˆ’^ + 3H 2 O( l ) + 4 e โˆ’โ‡Œโ‡ŒS 2 O 3 2โˆ’^ + 6OHโˆ’ 2SO 4 2โˆ’^ + 4H+^ + 2 e โˆ’โ‡Œโ‡Œ S 2 O 6 2โˆ’^ + 2H 2 O( l ) โ€“ 0.

SO 4 2โˆ’^ + H 2 O( l ) + 2 e โˆ’โ‡Œโ‡Œ SO 3 2โˆ’+ 2OHโˆ’^ โ€“ 0. SO 4 2โˆ’^ + 4H+^ + 2 e โˆ’โ‡Œโ‡Œ H 2 SO 3 2โˆ’+ H 2 O( l ) 0.

Thallium

Tl3++2eโˆ’โ‡ŒTl+ 0.77 in 1 M HCl Tl3+^ + 3 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Tl( s ) 0.

Tin

Sn2+^ + 2 e โˆ’โ‡Œโ‡Œ Sn( s ) - 0. Sn4+^ + 2 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Sn2+^ 0.

Titanium

Ti2++2eโˆ’โ‡ŒTi(s) โ€“ 0. Ti3+^ + e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ Ti2+^ โ€“ 0.

Tungsten

WO 2 (s)+4H++4eโˆ’โ‡ŒW(s)+2H 2 O(l) โ€“ 0. WO 3 ( s ) + 6H+^ + 6 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ W( s ) + 3H 2 O( l ) โ€“ 0.

Uranium

U3+^ + 3 e โˆ’^ โ‡Œโ‡Œ U( s ) โ€“ 1.