









Study with the several resources on Docsity
Earn points by helping other students or get them with a premium plan
Prepare for your exams
Study with the several resources on Docsity
Earn points to download
Earn points by helping other students or get them with a premium plan
Community
Ask the community for help and clear up your study doubts
Discover the best universities in your country according to Docsity users
Free resources
Download our free guides on studying techniques, anxiety management strategies, and thesis advice from Docsity tutors
Table containing Standard Reduction Potentials values
Typology: Study notes
1 / 15
This page cannot be seen from the preview
Don't miss anything!
Solids, gases, and liquids are identified; all other species are aqueous. Reduction reactions in acidic solution are written using H+^ in place of H 3 O+. You may rewrite a reaction by replacing H+^ with H 3 O+^ and adding to the opposite side of the reaction one molecule of H 2 O per H+; thus H 3 AsO 4 + 2H+^ + 2 e โ^ โโ HAsO 2 + 2H 2 O becomes H 3 AsO 4 + 2H 3 O+^ + 2 e โ^ โโ HAsO 2 + 4H 2 O Conditions for formal potentials (Eoยด) are listed next to the potential.
Al3+^ + 3 e โ^ โโ Al( s ) โ 1. Al(OH) 4 โ^ + 3 e โ^ โโ Al( s ) + 4OHโ^ โ 2. AlF 6 3โ^ + 3 e โ^ โโ Al( s ) + 6Fโ^ โ 2.
Sb + 3H+^ + 3 e โ^ โโ SbH 3 ( g ) โ 0. Sb 2 O 5 ( s ) + 6H+^ + 4 e โ^ โโ 2SbO+^ + 3H 2 O( l ) 0. SbO+^ + 2H+^ + 3 e โ^ โโ Sb( s ) + H 2 O( l ) 0.
As + 3H+^ + 3 e โ^ โโ AsH 3 ( g ) โ 0. H 3 AsO 4 + 2H+^ + 2 e โ^ โโ HAsO 2 + 2H 2 O( l ) 0. HAsO 2 + 3H+^ + 3 e โ^ โโ As( s ) + 2H 2 O( l ) 0.
Ba2+^ + 2 e โ^ โโ Ba( s ) โ 2. BaO( s ) + 2H+^ + 2 e โโโ Ba( s ) + H 2 O( l ) 2.
Be2+^ + 2 e โ^ โโ Be( s ) โ 1.
Ca2+^ + 2 e โ^ โโ Ca( s ) โ 2.
CO 2 ( g ) + 2H+^ + 2 e โ^ โโ CO( g ) + H 2 O( l ) โ 0. CO 2 ( g ) + 2H+^ + 2 e โ^ โโ HCO 2 H โ 0. 2CO 2 ( g ) + 2H+^ +2 e โ^ โโ H 2 C 2 O 4 โ 0. HCHO + 2H+^ + 2 e โ^ โโ CH 3 OH 0.
Ce3+^ + 3 e โ^ โโ Ce( s ) โ 2. Ce4+^ + e โ^ โโ Ce3+^ 1.
Cs+(aq)+eโโCs(s) - 2.
Cl 2 ( g ) + 2 e โ^ โโ 2Clโ^ 1. ClOโ^ + H 2 O( l ) + e โ^ โโยฝCl 2 ( g ) + 2OHโ^ 0.421 in 1 M NaOH ClOโ^ + H 2 O( l ) + 2 e โ^ โโ Clโ^ + 2OHโ^ 0.890 in 1 M NaOH HClO 2 + 2H+^ + 2 e โ^ โโ HOCl + H 2 O 1.
CrO 4 2โ^ + 4H 2 O( l ) + 3 e โโโ2Cr(OH) 4 โ^ + 4OHโ^ โ 0.13 in 1 M NaOH
2 H++2eโโH 2 (g) 0. H 2 O + e โ^ โโ ยฝH 2 ( g ) + OHโ^ โ 0.
I 2 (s)+2eโโ 2 Iโ 0. I 3 โ^ + 2 e โ^ โโ 3Iโ^ 0. HIO + H+^ + 2 e โ^ โโ Iโ^ + H 2 O( l ) 0. IO 3 โ^ + 6H+^ + 5 e โ^ โโ ยฝI 2 ( s ) + 3H 2 O( l ) 1. IO 3 โ+ 3H 2 O( l ) + 6 e โ^ โโ Iโ^ + 6OHโ^ 0.
Fe2+^ + 2 e โ^ โโ Fe( s ) โ 0. Fe3+^ + 3 e โ^ โโ Fe( s ) โ 0. Fe3+^ + e โ^ โโ Fe2+^ 0. Fe(CN) 6 3โ^ + e โโโ Fe(CN) 6 4โ^ 0. Fe(phen) 6 3+^ + e โโโFe(phen) 6 2+^ 1.
O 2 (g) + e-^ โโ O 2 - (aq) - 0. O 2 (aq) + e-^ โโ O 2 - (aq) - 0.
P(s,white)+3H++3eโโPH 3 (g) 0. H 3 PO 3 + 2H+^ + 2 e โ^ โโ H 3 PO 2 + H 2 O( l ) - 0. H 3 PO 4 + 2H+^ + 2 e โ^ โโ H 3 PO 3 + H 2 O( l ) - 0.
Pt2+^ + 2 e โ^ โโ Pt( s ) 1. PtCl 4 2โ^ + 2 e โ^ โโ Pt( s ) + 4Clโ^ 0. PtCl 6 2โ^ + 2 e โ^ โโ PtCl 42 -^ + 2Clโ^ 0.
K+^ + e โ^ โโ K( s ) - 2. Rubidium Rb+^ + e-^ โโ Rb ( s ) - 2.
Ru3+^ + e โ^ โโ Ru2+^ 0. RuO 2 ( s ) + 4H+^ + 4 e โ^ โโ Ru( s ) + 2H 2 O( l ) 0.
AgI( s ) + e โ^ โโ Ag( s ) + Iโ^ โ 0. Ag 2 S( s ) + 2 e โ^ โโ 2Ag( s ) + S2โ^ โ 0. Ag(NH 3 ) 2 +^ + e โ^ โโ Ag( s ) + 2NH 3 โ 0.
Na++eโโNa(s) โ 2.
Sr2++2eโโSr(s) โ 2.
S(s)+2eโโS2โ โ 0. S( s ) + 2H+^ + 2 e โ^ โโ H 2 S 0. S 2 O 6 2โ^ + 4H+^ + 2 e โ^ โโ 2H 2 SO 3 0. S 2 O 8 2โ^ + 2 e โ^ โโ2SO 4 2โ^ 1. S 4 O 6 2โ^ + 2 e โ^ โโ2S 2 O 3 2โ^ 0. 2SO 3 2โ^ + 2H 2 O( l ) + 2 e โโโ S 2 O 4 2โ^ + 4OHโ^ โ 1. 2SO 3 2โ^ + 3H 2 O( l ) + 4 e โโโS 2 O 3 2โ^ + 6OHโ 2SO 4 2โ^ + 4H+^ + 2 e โโโ S 2 O 6 2โ^ + 2H 2 O( l ) โ 0.
SO 4 2โ^ + H 2 O( l ) + 2 e โโโ SO 3 2โ+ 2OHโ^ โ 0. SO 4 2โ^ + 4H+^ + 2 e โโโ H 2 SO 3 2โ+ H 2 O( l ) 0.
Tl3++2eโโTl+ 0.77 in 1 M HCl Tl3+^ + 3 e โ^ โโ Tl( s ) 0.
Sn2+^ + 2 e โโโ Sn( s ) - 0. Sn4+^ + 2 e โ^ โโ Sn2+^ 0.
Ti2++2eโโTi(s) โ 0. Ti3+^ + e โ^ โโ Ti2+^ โ 0.
WO 2 (s)+4H++4eโโW(s)+2H 2 O(l) โ 0. WO 3 ( s ) + 6H+^ + 6 e โ^ โโ W( s ) + 3H 2 O( l ) โ 0.
U3+^ + 3 e โ^ โโ U( s ) โ 1.