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Scene 2 Structure electronique, Slides of Organic Chemistry

Ho Chi Minh City University of Natural Sciences (HCMUNS)Organic Chemistry

It talks about the concurrences of electron.

Typology: Slides

2019/2020

Uploaded on 01/18/2023

JhinNguyen 🇻🇳

2 documents

1 / 51

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Scène 2

Cấu trúc nối hoá học

• Nối ion và nối cộng hóa trị

• Các vân đạo sp3, cấu trúc của méthane, éthane, alkane, azote, oxygen,

soufre, halogène (Các hợp chất chỉ có nối đơn)

• Các vân đạo sp2, cấu trúc của alcène (Các hợp chất có nối đôi)

UNIVERSITÉ DE SCIENCE

Cours de La Chimie Organique 1

Prof. Dr. Nguyễn Kim Phi Phụng

Dr. Nguyễn Tấn Tài

Partial preview of the text

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Scène 2

Cấu trúc nối hoá học

• Nối ion và nối cộng hóa trị

• Các vân đạo sp^3 , cấu trúc của m éthane, éthane, alkane, azote, oxygen,

soufre, halogène (Các hợp chất chỉ có nối đơn)

• Các vân đạo sp^2 , cấu trúc của alcène (Các hợp chất có nối đôi)

UNIVERSITÉ DE SCIENCE

Cours de La Chimie Organique 1

Prof. Dr. Nguyễn Kim Phi Phụng

Dr. Nguyễn Tấn Tài

Niveau d’énergie

des électrons

dans un atome

Électrons sont groupés en paires dans une région spécique dans une espace

qui est applelée UN ORBITAL (des orbitaux)

Orbitaux 1s et 2s

x z

orbitale 2p x y z

orbitale 2p orbitale 2p

x

y

z

3 Orbitaux 3 p

Nombre atomique de chaque élément

https://fr.wikihow.com/calculer-l%27electron%C3%A9gativit%C3%A9 (17 Dec 2021)

C

carbone 12,

O

oxygène 15,

N

azote 14,

Nombre atomique

Symbole Nom Masse atomique

C N^ O

Des éléments au tableau périodique présentés dans des gaz nobles

C N O F

P (^) S Cl

B

Al Si

Sc Ti^ V^ Cr^ Mn^ Fe Co^ Ni^ Cu^ Zn Ga Ge As (^) Se

Rb Sr (^) Y Zr Nb (^) Mo Tc (^) Ru Rh (^) Pd Ag Cd In Sn Sb Te

H

Z = 2

1 s^2

Z = 10

1 s^2 2 s^2 2 p^6

Z = 18

1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6

Helium

Argon

Ne Neon

Xenon

Nombre atomique

Symbole

Nom

Masse atomique

He Ne^ Ar^ Xe

Dans les gaz nobles (sauf helium), la couche périphérique

externe a 8 électrons.

Ils sont très stables. Ils peuvent se présenter indépendemment

Des éléments au tableau périodique présentés dans des composés organiques

He C N O F P (^) S Cl Br I

Ne Ar Kr Xe

Li Na K

Be Mg Ca

B Al Si Sc Ti^ V^ Cr^ Mn^ Fe Co^ Ni^ Cu^ Zn Ga Ge As (^) Se Rb Sr (^) Y Zr Nb (^) Mo Tc (^) Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te

Dans des composés organiques, des élements sont observés par sa

couche périphérique externe (La valence)

Carbon est tétravalent

Azôte est trivalent

Oxygène est divalent

Hydrogène et halogène est monovalent

C carbone 12,

oxygène 15,

N azote 14,

chlore 34,

Nombre atomique

Symbole

Nom

Masse atomique

C N (^) O Cl

hydrogène 1,

Atome ayant l’électronégativité forte

https://www.nagwa.com/fr/explainers/896120791760 (18 Dec 2021)

L’électronégativité aident à distinger une liaison ionique

ou une liaison covalente

 Si la différence de l’ électronégativité de deux atomes est  1, ils forment une liaison ionique

 Si la différence de l’ électronégativité de deux atomes est 0,0  xxx  1,

ils forment une liaison covalente polaire (một nối hóa trị phân cực)

 Si la différence de l’ électronégativité de deux atomes est  0, ils forment une liaison covalente apolaire (một nối hóa trị không phân cực)

L’électronégativité aident à distinguer une liaison ionique ou covalente

https://www.nagwa.c om/fr/explainers/ 120791760 (18 Dec

Atomes peuvent recevoir ou perdre des électrons pour devenir une forme portant une charge appellée

un ion.

Un sel est composé par un anion (ion portant une charge négative) et un cation (ion portant une

charge positive).

Deux ions (un anion et un cation) sont gardés au côté l’un de l’autre par une force électrostatique

(lực hút tĩnh điện)

La formation d’une liaison ionique est la réaction

entre une atome de lithium et une atome de fluore

Composés ioniques sont appellés des sels.

Chaque sel est formé par deux atomes dont leur électronégativités (độ âm điện ) sont très

différentes.

LiF

Li (^) F (^) Li + F

1 s^2^2 s^1 1 s^2^^2 s 2p^2

atome litium Li (Z= 3)

atome fluorure F (Z= 9)

1 s^2 1 s^2 2 s 2p^2

Cation litium Li + Anion fluorureF

donner 1 électron

F Li+

Crystal fluorure de lithium (LiF)

La liaison ionique

La formation d’une liaison covalente dans la molécule dichlore

La liaison covalente est formée par 2 atomes dont leur

électronégativité ayant la valeur relativement équivalente

La formation d’une liaison ionique

Li (^) F (^) Li + F

1 s^2^2 s^1 1 s^2^^2 s 2p^2

atome litium Li (Z= 3)

atome fluorure F (Z= 9)

1 s^2 1 s^2 2 s 2p^2

Cation litium Li + Anion fluorureF

donner 1 électron

F Li+

Crystal fluorure de lithium (LiF)

2 5

Atome chlore Cl (Z= 17)

1 s^2^2 s 2p 3s 3p^2

1 s^2^2 s 2p 3s 3p^2 62

chaque atome contribue 1 électrons Cl

Dichlore

Cl Cl

Cl 2

Liaison covalente

Atome chlore Cl (Z= 17)

La formation des liaisons covalentes dans la molécule organique

C

C (Z=6)

1 s^2^2 s 2p^2

chaque atome contribue 1 électrons

Liaison covalente

H

C

H

H H^ C

Méthane

Des éléments dans une composé organique comme C, N, O, halogène.. a sa couche périphérique

externe de moins de 8 électrons. Ils ne peuvent pas se présenter indépendemment comme des gaz

nobles.

Ils doivent se combiner avec des autres éléments pour avoir la couche périphérique externe

de 8 électrons, pour former une composé organique

C

chaque atome contribue 1 électrons

Liaison covalente

H

H C

H

H C

Cl

Chlorure méthyle

Trois pairs d' électron de Cl

Cl

Des éléments dans une composé organique comme C, N, O, halogène.. a sa couche périphérique externe de moins de 8 électrons. Ils ne peuvent pas se présenter indépendemment comme des gaz nobles. Ils doivent se combiner avec des autres éléments pour avoir la couche périphérique externe de 8 électrons, pour former une liaison covalente

C

C (Z=6)

1 s^2^2 s 2p^2

chaque atome contribue 2 électrons

Liaison covalente

H

C

H

H H

C H

O O

O (Z=8)

1 s^2^2 s 2p^2 4 Méthanal

Deux pairs d' électron de O

C

C (Z=6)

1 s^2^2 s 2p^2

chaque atome contribue 3 électrons

Liaison covalente

H

C C^ N

N N

N (Z=7)

1 s^2^2 s 2p^2

Méthannitril

Un pair d' électron de N

C

H

C H

H

C

H

une simple

liaison

covalente

une double

liaison

covalente

une triple

liaison

covalente

Composé organique

 Si la différence de l’ électronégativité de deux atomes est  1 , 7. Ils forment une liaison ionique

 Si la différence de l’ électronégativité de deux atomes est 0 , 0  xxx  1 , 7 ils forment une liaison covalente polaire

 Si la différence de l’ électronégativité de deux atomes est  0 , 5. Ils forment une liaison covalente apolaire

Dans les composés organiques, chaque liaison est formé par deux atomes dont

leur électronégativités (độ âm điện ) sont de zéro à 1 , 7

H 3 C C

O

N H

R CH 2 O H

Amide

Alcool

H

H 3 C CH 2 CH 3

Alcane (^) Arène

H 2 C C

O

OH

Acide carboxylique

H 3 C CH 2 CH 2

Cétone

C

O

CH 3

H 3 C C

O

Ester

CH 2 -CH 3

R CH 2 S H

Thiol

R

H 2 C C

O

R H

Aldéhyde

R H 2 C C (^) N Nitril

R CH 2 S CH 3

Soufre

R H 2 C CH N

Imine

CH 3

H 3 C CH CH 2

Alcène

R 1 H 2 C C C CH 2 R 2 Alcyne

R

Trois types de carbocation

Une composé organique peut réagir avec un acide inorganique (un réactif) pour former

un carbocation

Le carbocation est très instable, ne peut pas isolé. I l continue la réaction pour donner le produit final

H C

H

H R C

H

H R^ C

R'

H R C

R'

R''

Carbocation primaire Carbocation secondaire Carbocation tertiaire

La présence de la liaison ionique dans des composés organiques

H 3 C CH 2 Cl (^) + AlCl 3 H 3 C CH 2 AlCl 4

C OH + H C OH 2 C + H 2 O

C C +^ H^ C C

H

R

C O

'R

+ H^

R

C O

'R

R

C OH

H 'R

R

C N

'R

+ H

R

C N

'R

R

C NH

R'' R'' 'R

H

R''

Alcène

Aldéhyde Cétone

Imine

Alcool

Halogènure d'alkyle

Scene 2 Structure electronique, Slides of Organic Chemistry

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Scène 2

Cấu trúc nối hoá học

• Nối ion và nối cộng hóa trị

• Các vân đạo sp^3 , cấu trúc của m éthane, éthane, alkane, azote, oxygen,

soufre, halogène (Các hợp chất chỉ có nối đơn)

• Các vân đạo sp^2 , cấu trúc của alcène (Các hợp chất có nối đôi)

UNIVERSITÉ DE SCIENCE

Cours de La Chimie Organique 1

Prof. Dr. Nguyễn Kim Phi Phụng

Dr. Nguyễn Tấn Tài

Niveau d’énergie

des électrons

dans un atome

Électrons sont groupés en paires dans une région spécique dans une espace

qui est applelée UN ORBITAL (des orbitaux)

x

y

z

3 Orbitaux 3 p

Nombre atomique de chaque élément

C

O

N

C N^ O

C N O F

B

H

Z = 2

1 s^2

Z = 10

1 s^2 2 s^2 2 p^6

Z = 18

1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6

Nombre atomique

Symbole

Nom

Masse atomique

Des éléments au tableau périodique présentés dans des composés organiques

Dans des composés organiques, des élements sont observés par sa

Nombre atomique

Symbole

Nom

Masse atomique

L’électronégativité aident à distinger une liaison ionique

ou une liaison covalente

L’électronégativité aident à distinguer une liaison ionique ou covalente

Atomes peuvent recevoir ou perdre des électrons pour devenir une forme portant une charge appellée

un ion.

Un sel est composé par un anion (ion portant une charge négative) et un cation (ion portant une

charge positive).

Deux ions (un anion et un cation) sont gardés au côté l’un de l’autre par une force électrostatique

La formation d’une liaison ionique est la réaction

entre une atome de lithium et une atome de fluore

1 s^2^2 s^1 1 s^2^^2 s 2p^2

1 s^2 1 s^2 2 s 2p^2

La formation d’une liaison ionique

1 s^2^2 s^1 1 s^2^^2 s 2p^2

1 s^2 1 s^2 2 s 2p^2

C

H

H

H

H

C

H

H

H

H H^ C

Des éléments dans une composé organique comme C, N, O, halogène.. a sa couche périphérique

externe de moins de 8 électrons. Ils ne peuvent pas se présenter indépendemment comme des gaz

nobles.

Ils doivent se combiner avec des autres éléments pour avoir la couche périphérique externe

de 8 électrons, pour former une composé organique

C

H

H