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Historia de la química
Como ciencia nació en el siglo XVIII, nace la alquimia en la ciudad de Siria. Contribuciones de la alquimia Simbología a las sustancias Otorgaban propiedades mágicas a los elementos de la Tierra Pensaban que los elementos de mayor a menor importancia eran el Mercurio y el Azufre Primer libro de química Escrito en 1597 Robert Boyle Cuando calentamos un metal en contacto con el aire, este aumenta su masa. Teoría del flogistro Todo aquello que tenía la capacidad para atraer contenía flogisto. Duró 100 años Química moderna Antoine Lavoisier, padre de la química Protagonista de la revolución científica Teoría de la conservación de la masa En un sistema aislado durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos. Teorías atómicas Bohr Albert Einstein Dalton Ruchesford Marie Curie Obtuvo elementos reactivos Polaca Ganó el premio Nobel 2 veces Trabajó en la purificación y aislamiento del elemento Radio
Química en México Conocían la fermentación del tepache Poder curativo de las plantas → medicamentos actuales Fausto Delhuyar y Andrés M. del Río dieron el nombre al Vanadio
Ramas de la química
Es la ciencia que estudia la composición, escritura y propiedades de las sustancias y las transformaciones que estas experimentan. Química orgánica Está relacionada con el elemento Carbono (C). Su iniciador fue Friedrich Wöhler, sintetizó urea a partir del cianato de amonio. CHOMPS (Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Fósforo, Azufre) Química inorgánica Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos. (Los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno). Química analítica Realiza dos tipos de análisis: o Cualitativos – cualidades o Cuantitativos – cantidades exactas En México se usa desde 1970 Fisicoquímica Representa una rama donde ocurre un cambio de diversas ciencias como la química, física, termodinámica, etc. También registra los cambios en la temperatura, presión, volumen, color, etc. Bioquímica Estudio de la química respecto a los procesos biológicos, como alimentos que producen energía y la síntesis de compuestos biológicos.
Divisibilidad #4 : poder de dividirse en muchos pedazos hasta llegar a
molécula y átomo.
Porosidad #5 : espacios vacíos entre algunos poros.
Inercia #6 : el reposo de los cuerpos.
Impenetrabilidad #7 : imposibilidad de ocupar dos lugares al mismo tiempo.
Movilidad #8 : capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición.
Elasticidad #9 : propiedad de estirar y regresar a su forma original.
Propiedades químicas Son aquellas que se manifiestan al alterar su estructura interna o moléculas, cuando interactúa con otras sustancias. Elemento: es aquella que no puede ser descompuesta en otra más simple por métodos químicos. Compuesto : es la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas. Se representan por fórmulas. Sustancias puras : se definen como al tipo de materia que está formada por átomos o moléculas todas iguales. Mezclas : es la unión de dos o más sustancias, pero no hay una interacción molecular de ellas. o Homogéneas o Heterogéneas Propiedades de la materia Sólidos : tienen volumen fijo y forma fija; y no se pueden comprimir o fluir por sí mismos. Líquidos : tienen volumen fijo, no tienen forma fija, son poco comprensibles y fluyen por sí mismos. Gaseosos : no tienen forma, son fácilmente comprensibles y se se mezclan con otros gases. Estado progresivo y regresivo de la materia Cuando cambia de una ordenada a una desordenada se le llama estado progresivo. Cuando cambia de una desordenada a una ordenada se le llama estado regresivo.
Métodos de separación Líquido – líquido Destilación o Se calientan las sustancias y por medio de la evaporación y la condensación se recuperan. Embudo de separación o Se usa para mezclas heterogéneas o El componente más pesado se va al fondo Sólido – líquido Decantación o Se deja reposar el líquido y el sólido se va al fondo o Partículas muy grandes Filtración o Cuando usamos una membrana, atrapando el sólido y dejando pasar el líquido Cristalización o El líquido se evapora dejando residuos en forma de cristales. Centrifugación o Se separan por medio del movimiento rotatorio del líquido haciendo que el sólido vaya al fondo. Sólido – sólido Tamizado o Se trata de pasar partículas por cierta porosidad dejando pasar las más chicas y reteniendo las grandes. Arrastre por agua o Se auxilia de fuertes fuentes de agua a grandes velocidades. Floración o Se utiliza con sustancias que no se hunden en agua. Magnetismo o Separa sustancias con cargas atraídas por imanes.
Modelo atómico
El átomo está constituido por un núcleo que contiene protones y neutrones, además de una corteza. La materia está formada por átomos y sus propiedades. Grecia antigua Demócrito : filósofo griego que afirmó que al dividir se conservan las mismas propiedades del elemento original John Dalton Se considera padre de la química moderna Los elementos están formados por átomos Los átomos de los mismos elementos tienen la misma masa, propiedades químicas y físicas Los átomos son indivisibles Consideraba al átomo como una esfera sólida, pequeña, indivisible y de peso fijo Joseph J. Thompson Realizó experimentos con rayos catódicos Descubrió el electrón El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que se encuentran inmersos pequeñas partículas con igual carga negativa A las partículas negativas las llamó electrones
Ernest Rutherford En 1911 realizó experimentos en los que utilizaron rayos provenientes de una fuente radioactiva. Estableció que el protón es un componente del núcleo El átomo está formado por 1 núcleo positivo y alrededor hay electrones Casi toda la masa se concentra en el núcleo James Chadwick Descubrió el neutrón en 1932 Determinó que los neutrones son partículas subatómicas que no tienen carga eléctrica Desempeñan un papel clave en la fisión nuclear Eugen Goldstein Observó por primera vez los protones desde los rayos catódicos Estas cargas se desprenden por el choque de los electrones con los gases neutros
Números romanos La letra A indica el grupo de elementos representativos, es decir, sus orbitales son de tipo S o P. La letra B indica elementos de transición, es decir, con orbitales de tipo D y F
Características del grupo B
Los grupos de II B a VIII B están formados por elementos metálicos. Tienen la característica común de que sus átomos contienen órbitas internas incompletas. Tierras raras Elementos radioactivos : se dividen en 2 series, los lantánidos y los actínidos. Son difíciles de separar y aun cuando se encuentran en la naturaleza son poco comunes. o En la naturaleza existen 3: torio, protactinio y uranio.
Periodos
Tienen el mismo nivel de energía, pero diferentes propiedades químicas El número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al cual pertenece. Está dividido en subniveles, que conforme aumenta su número atómico, se van llenando en este orden Tienen diferente longitud y esta está relacionada con el número de electrones que caben en las diferentes órbitas.
Bloques
Gracias a la configuración electrónica, podemos localizar a los elementos por bloques de energía (s, p, d, f). A estas también les llamamos clases Bloque S I A y II A Bloque P III A, IV A, V A, VI A, VII A y VIII A
Bloque D II B, III B, IV B, V B, VI B, VII B y VIII B Bloque F Tierras raras
