Los Ácidos y Bases.
Según la teoría del químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) un ácido es una sustancia
que libera iones de hidrógeno H+ en una solución acuosa. A lo que las bases se disocian de los
iones con carga negativa que es el anión y el hidróxido (OH-) en un medio acuoso. Como es el
caso del amoníaco (NH3), que es una base, pero al no tener OH- en su composición, no cumple con
la definición de base de Arrhenius. A eso se refería el científico danés Johannes Nicolaus Bronsted
y el científico inglés Thomas Martin Lowry (1874-1936) que definía que los ácidos son sustancias
con la función de donar o ceder protones y que otra debía aceptarlos. De la misma forma que su
pH es el rasgo más conocido de todas sus escalas que está cuantificada del 0 al 14 o sea que las
sustancias que poseen un grado menor a 7 son consideradas ácidas, por lo que las sustancias que
poseen un grado superior a 7 son consideradas como bases (alcalinas). La fenolftaleína al ser
añadida a una base se torna incoloro si es añadido a un ácido. De la misma forma pasa si esta crea
una reacción de neutralización obteniendo a cambio una sal y una determinada proporción de agua.
Estas reacciones acostumbran a ser exotérmicas debido a que producen el calor y su nombre nace
del hecho de las características del ácido y la base que se anulan.
Los ácidos y las bases fuertes son reactivos a una exuberante separación con respecto del otro.
Un ácido débil y una base fuerte recibe una solución de un pH básico.
Esta es neutralizada a un ácido y permanecerá una proporción ácida en separación, dependiendo
del nivel de concentración del ácido.
Materiales
4 series de tubos de muestra (A, B)
Tarjetas de pH
Naranja de Metilo
Tabla de pH
Fenolftaleína
Procedimiento
