Docsity
Docsity

Prepare for your exams
Prepare for your exams

Study with the several resources on Docsity


Earn points to download
Earn points to download

Earn points by helping other students or get them with a premium plan


Guidelines and tips
Guidelines and tips

Práctica de Ácidos y Bases: Experimentos y Aplicaciones, Exercises of Public Law

Una práctica de laboratorio sobre ácidos y bases, incluyendo definiciones, ejemplos y experimentos para identificar y neutralizar ácidos y bases. Se exploran conceptos como el ph, indicadores de ph y reacciones de neutralización, con ejemplos cotidianos de ácidos y bases.

Typology: Exercises

2021/2022

Uploaded on 09/05/2024

lila-desune
lila-desune 🇺🇸

1 document

1 / 5

Toggle sidebar

This page cannot be seen from the preview

Don't miss anything!

bg1
Los Ácidos y Bases.
Según la teoría del químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) un ácido es una sustancia
que libera iones de hidrógeno H+ en una solución acuosa. A lo que las bases se disocian de los
iones con carga negativa que es el anión y el hidróxido (OH-) en un medio acuoso. Como es el
caso del amoníaco (NH3), que es una base, pero al no tener OH- en su composición, no cumple con
la definición de base de Arrhenius. A eso se refería el científico danés Johannes Nicolaus Bronsted
y el científico inglés Thomas Martin Lowry (1874-1936) que definía que los ácidos son sustancias
con la función de donar o ceder protones y que otra debía aceptarlos. De la misma forma que su
pH es el rasgo más conocido de todas sus escalas que está cuantificada del 0 al 14 o sea que las
sustancias que poseen un grado menor a 7 son consideradas ácidas, por lo que las sustancias que
poseen un grado superior a 7 son consideradas como bases (alcalinas). La fenolftaleína al ser
añadida a una base se torna incoloro si es añadido a un ácido. De la misma forma pasa si esta crea
una reacción de neutralización obteniendo a cambio una sal y una determinada proporción de agua.
Estas reacciones acostumbran a ser exotérmicas debido a que producen el calor y su nombre nace
del hecho de las características del ácido y la base que se anulan.
Los ácidos y las bases fuertes son reactivos a una exuberante separación con respecto del otro.
Un ácido débil y una base fuerte recibe una solución de un pH básico.
Esta es neutralizada a un ácido y permanecerá una proporción ácida en separación, dependiendo
del nivel de concentración del ácido.
Materiales
4 series de tubos de muestra (A, B)
Tarjetas de pH
Naranja de Metilo
Tabla de pH
Fenolftaleína
Procedimiento
pf3
pf4
pf5

Partial preview of the text

Download Práctica de Ácidos y Bases: Experimentos y Aplicaciones and more Exercises Public Law in PDF only on Docsity!

Los Ácidos y Bases. Según la teoría del químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) un ácido es una sustancia que libera iones de hidrógeno H+ en una solución acuosa. A lo que las bases se disocian de los iones con carga negativa que es el anión y el hidróxido (OH-) en un medio acuoso. Como es el caso del amoníaco (NH 3 ), que es una base, pero al no tener OH-^ en su composición, no cumple con la definición de base de Arrhenius. A eso se refería el científico danés Johannes Nicolaus Bronsted y el científico inglés Thomas Martin Lowry (1874-1936) que definía que los ácidos son sustancias con la función de donar o ceder protones y que otra debía aceptarlos. De la misma forma que su pH es el rasgo más conocido de todas sus escalas que está cuantificada del 0 al 14 o sea que las sustancias que poseen un grado menor a 7 son consideradas ácidas, por lo que las sustancias que poseen un grado superior a 7 son consideradas como bases (alcalinas). La fenolftaleína al ser añadida a una base se torna incoloro si es añadido a un ácido. De la misma forma pasa si esta crea una reacción de neutralización obteniendo a cambio una sal y una determinada proporción de agua. Estas reacciones acostumbran a ser exotérmicas debido a que producen el calor y su nombre nace del hecho de las características del ácido y la base que se anulan. Los ácidos y las bases fuertes son reactivos a una exuberante separación con respecto del otro. Un ácido débil y una base fuerte recibe una solución de un pH básico. Esta es neutralizada a un ácido y permanecerá una proporción ácida en separación, dependiendo del nivel de concentración del ácido. Materiales 4 series de tubos de muestra (A, B) Tarjetas de pH Naranja de Metilo Tabla de pH Fenolftaleína Procedimiento

1. A la primera serie de tubos, colocar la tira de pH sobre el “Tubo A” remojarlo unos segundos, realizar los mismo con el “Tubo B”.

  1. Extraerlo y utilizar una “Tabla de pH” para verificar el resultado obtenido. Los resultados se deben mostrar de la siguiente forma: Tubo A, Ácido - 1pH Tubo B, Base – 13pH
  2. Agregar una gota de “fenolftaleína” a la 2nda serie de tubos. Tubo A, sin cambio de color – Base Tubo B, Color Magenta – Base
  3. En la 3ra serie de tubos, agregar en ambos el compuesto de “Naranja de Metilo” Tubo A, Rosa – Ácida Tubo B, Amarrillo – Base
  4. Neutralizar el “Tubo B” anterior con un “Tubo A” no antes utilizado. La Fenolftaleína desaparecerá.
  5. Neutralizar el “Tubo A” con la solución del “Tubo B” y agregarle una segunda base. El resultado muestra una solución de color amarillo – Base 9pH. Conclusión Para concluir, podemos decir que los ácidos y las bases son parte de nuestra vida cotidiana, a pesar de que la mayoría de la gente no es consciente de ello. Por ejemplo, nuestras madres suelen usar vinagre, como muchos lo conocen, pero sabemos que es ácido acético o el ácido acetilsalicílico que contiene la aspirina, el ácido ascórbico de la vitamina C, el ácido carbónico que está presente en gaseosas carbonatadas, el ácido cítrico presente en las frutas cítricas, o el ácido clorhídrico que es el jugo gástrico que nuestro estómago segrega para disolver la comida. Y las bases las encontramos en diversos remedios contra la acidez estomacal, el carbonato de sodio del detergente, el hipoclorito de sodio o cloro para limpiar y el hidróxido de calcio o la cal de construcción. La fenolftaleína sabemos que se torna incolora en presencia de ácidos y rosa si es añadido a una base. Así como el papel tornasol que es otro indicador de pH que da un color rojo o anaranjado si es una sustancia ácida y oscuro si es una sustancia básica. Así como se comprobó que las reacciones ácido-base pueden ser neutralizadas que al mezclar estás dos dan como resultado una sal y agua, siendo generalmente exotérmicas Evidencias

Referencias

Zita, A. (18 de mayo de 2022). Ácidos y bases. Obtenido de Ácidos y bases: https://www.diferenciador.com/acidos-y-bases/%20-%20:~:text=Definici%C3%B3n- ,Un%20%C3%A1cido%20es%20una%20sustancia%20que%20es%20capaz%20de%20liberar,hidr %C3%B3xido%20OH- %20en%20una%20soluci%C3%B3n.&text=Es%20una%20sustancia%20que%20libera,OH- %20en%20un% Ondarse, D. (15 de julio de 2021). Ácidos y bases. Obtenido de Ácidos y bases: https://concepto.de/acidos- y-bases/