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Esta práctica de laboratorio para estudiantes de ingeniería química explora la ley cero de la termodinámica a través de un experimento práctico. Los estudiantes recopilan datos de temperatura y realizan cálculos para comprender el concepto de equilibrio térmico y su aplicación en la ley cero. La práctica incluye una tabla de datos experimentales, cálculos detallados y un análisis de los resultados, incluyendo la comparación de la temperatura de equilibrio experimental con la calculada.
Typology: Schemes and Mind Maps
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Volumen de
agua Fría
2
Temperatura de
agua Fría
𝐹
Volumen de
agua Caliente
2
Temperatura de
agua Caliente
𝐹
Temperatura de
Equilibrio Exp.
𝐸𝑞 𝑒𝑥𝑝
𝑎𝑔𝑢𝑎
C) g/mL.
Formula:
𝑎𝑔𝑢𝑎
C = 1.000803 – 7.75123x 10
− 5
𝐶
− 6
2
𝐶
𝐶
𝑎𝑔𝑢𝑎
Sustitución:
𝑎𝑔𝑢𝑎
C = 1.000803 – 7.75123x 10
− 5
− 6
2
.
𝑎𝑔𝑢𝑎
C = 0.99 1320 g/mL
𝑎𝑔𝑢𝑎
C) en gramos
Sustitución:
𝑎𝑔𝑢𝑎
= 148.698 g
𝑎𝑔𝑢𝑎
Formula:
𝑎𝑔𝑢𝑎
𝑚
𝑎𝑔𝑢𝑎
𝐶
𝑃𝑀 𝑎𝑔𝑢𝑎
C
𝑎𝑔𝑢𝑎
C = 18.015 g/mol
Sustitución:
𝑎𝑔𝑢𝑎
698 𝑔
015 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 8.2541 mol
) en ℃
Formula:
𝐸𝑞 𝐶𝑎𝑙𝑐
𝑛 𝑎𝑔𝑢𝑎
C 𝑡 𝐶
F 𝑡 𝐹
𝑛
𝑎𝑔𝑢𝑎
F + 𝑛
𝑎𝑔𝑢𝑎
C
Sustitución:
𝐸𝑞 𝐶𝑎𝑙𝑐
( 42 °C
)
la calculado
Formula:
% Variación = 100 (
𝑡
𝐸𝑞 𝐶𝑎𝑙𝑐
−𝑡
𝐸𝑞 𝐸𝑥𝑝
𝑡
𝐸𝑞 𝐶𝑎𝑙𝑐
Sustitución:
% Variación = 100 (
1567 ° 𝐶− 31. 5 °𝐶
1567 °
Tabla de Resultados
Densidad
(g/mL)
Masa
(g)
Cantidad de
Sustancia
(mol)
Temperatura
de equilibrio
(°C)
Porciento de
variación
𝐻
2
0 Fría 0.9969 g/mL 179.44 2
gramos
mol 32.1567 ℃
𝐻
2
0 Caliente 0.99 1320 g/mL 148.
g
8.2541 mol
El equilibrio térmico llego a su punto estable en 15 minutos logrando una temperatura de
31.5° C pero con un breve imprevisto de filtración de agua en el espacio de la caliente