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indústria do cobre cobre cobre cobre
Typology: Lecture notes
1 / 27
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As minas de cobre mais importantes do mundo, estão localizadasno Chile, Estados Unidos, Canadá, Rússia e Zâmbia.
No Brasil sua história comercial não é muito antiga, mas está emdesenvolvimento.
Em
foi
descoberta
a
mina
Caraíba,
no
sertão
da
Bahia.
Somente
após
anos,
foram
iniciados
os
trabalhos de prospecção.
Em 1969, 25 anos mais tarde, sob a liderança do Grupo Pignatari,foi
estabelecida
uma
planta
em
Dias
D'Ávila
(Bahia)
para
a
produção de cobre eletrolítico, que começou a produção no inícioda década de 1980.
No final da década, em 1988, ocorreu o desmembramento entre amina e a indústria metalúrgica, com a privatização desta última, queadotou o nome de Caraíba Metais.
Cobre
Bronze
Latão Cobre-Níquel
Cobre-Cobre-Alumíni
o
Alpacas
+Sn
+Ni +Zn
+Al
+Zn
Concentração O minério é concentrado através decélulas de flotação
(froth flotation).
Partindo-se 1-2% Cu, pode-sechegar a cerca de 30%Cu noconcentrado.
Mate de Cobre e Ferro Cu-Fe-S
Fusão
Forno de revérbero, ou Flash
Fusão de concentrado em forno de revérbero
Tem o objetivo de separar a ganga e ossulfetos, ou seja, separar a escória do mate
Fusão
Fusão de concentrado em forno de revérbero
Magnetita Formação de crostasUso de fundentes
Tem o objetivo de separar a ganga e ossulfetos, ou seja, separar a escória do mate^ Forno de revérbero, ou^ FlashInternational Nickel Co. – INCO– Canadá (Vale)Outokumpo O/Y - Finlândia
Fusão de concentrado em forno Flash
Fusão
Fluxograma
Refino eletrolítico
Refino a fogo
Moagem^ Flotação
Conversão
Minério (1-2% Cu)
Concentrado
(20-30% Cu) Fusão do Mate
mate (30-70% Cu)
2
p/ produção de H
2
4
ar
Escória
(0,3-1% Cu) Fundentes
Fundantes
Escória
blister (98+% Cu)
Escória
Anodos (99,5% Cu)
catodos (99,9% Cu)
Lama anódica recuperação de
metais preciosos
Eletrólito usado(Recuperação Ni)
Rejeito
(0,1-0,2% Cu)
Conversão
FeS + 3/2O
2
= FeO + SO
2
3 Fe
3
O
4
2
Cu
2
S (l) + O
2
= 2Cu(l) + SO
2
Cu
2
S (l) + 3/2O
2
= Cu
2
O + SO
2
Conversão
FeS + 3/2O
2
= FeO + SO
2
3 Fe
3
O
4
2
Cu
2
S (l) + O
2
= 2Cu(l) + SO
2
Cu
2
S (l) + 3/2O
2
= Cu
2
O + SO
2
Conversão
FeS + 3/2O
2
= FeO + SO
2
3 Fe
3
O
4
2
Cu
2
S (l) + O
2
= 2Cu(l) + SO
2
Cu
2
S (l) + 3/2O
2
= Cu
2
O + SO
2
Conversão
FeS + 3/2O
2
= FeO + SO
2
3 Fe
3
O
4
2
Cu
2
S (l) + O
2
= 2Cu(l) + SO
2
2Cu (l) + 1/2O
2
= Cu
2
O
Cu
2
S (l) + 3/2O
2
= Cu
2
O + SO
2
FeO
Fe
3
O
4