Liên kết cộng hoá trị, Slides of Histology

Download Liên kết cộng hoá trị and more Slides Histology in PDF only on Docsity!

CHƯƠNG 3

LIÊN KẾT HÓA HỌC &

CẤU TẠO PHÂN TỬ

Chemical bonding

TS. Phan Nguyễn Quỳnh Anh

pnqanh@hcmut.edu.vn

CÁC LOẠI LIÊN KẾT

Liên kết cộng hoá trị theo cơ học lượng tử

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Liên kết hydro

Liên kết Vanderwaals

Atomic Orbitals Molecules

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

THEO CƠ HỌC LƯỢNG TỬ

MỘT SỐ ĐẶC TRƯNG LIÊN KẾT

Độ dài liên kết

Góc hóa trị

Bậc liên kết

Năng lượng liên kết

Đường cong thế năng

ĐỘ DÀI LIÊN KẾT

• Là khoảng cách giữa hai hạt nhân cuả hai

nguyên tử tạo liên kết.

Độ dài liên kết

của H

2

là 74 pm

ĐỘ DÀI LIÊN KẾT 

LIÊN KẾT?

74 pm

CÀNG BỀN

NĂNG LƯỢNG LIÊN KẾT

H

2

(k) H(k) + H(k); ΔH= E

lk

= 436 kJ/mol

Năng lượng liên kết 436 kJ/mol

NĂNG LƯỢNG LIÊN KẾT 

LIÊN KẾT?

CÀNG BỀN

LIÊN KẾT d

lk

(pm) E

lk

(kJ/mol)

C − C 154 346

C = C 134 610

C  C 120 835

Bậc liên kết càng lớn

→ Chiều dài liên kết càng ngắn

→ Liên kết càng bền

GÓC HÓA TRỊ CỦA AX

n

n ≥ 2

A: nguyên tử trung tâm, có độ âm điện nhỏ nhất (trừ H)

THẲNG TAM GIÁC TỨ DIỆN

LƯỠNG THÁP

ĐÁY TAM GIÁC BÁT DIỆN

Be F (^) F

F

F

F

F

F

F

F

F

F

F

F

F

F

F F

F

F

F

S

P

C

B

2.MOLECULAR ORBITAL THEORY

Robert Mullikan (1896-1986)

PHƯƠNG PHÁP ORBITAL PHÂN TỬ

(PHƯƠNG PHÁP MO)

→ Mang ý nghĩa định lượng

PHƯƠNG PHÁP LIÊN KẾT HÓA TRỊ (VB)

*Quan niệm về liên kết cộng hóa trị theo VB

*Các loại liên kết cộng hóa trị và bậc liên kết

*Các tính chất của liên kết cộng hóa trị

Phương trình sóng Schrodinger:

Bài toán phân tử H

2

(E V) 0

h

8 m

x y z

2

2

2

2

2

2

2

2

−  =





 



 



 

r

ab

• Khi 2 nguyên tử ở xa nhau, chỉ có tương tác giữa e và

hạt nhân của từng nguyên tử H riêng lẻ

1

1

1

a

r

a

e

−

 =

2

1

2

b

r

b

e

−

 =

a 1 b 2

a

b

Bài toán phân tử H

2

r

ab

Khi hai nguyên tử H tiến đến

gần nhau: e 1 không chỉ chịu lực

hút của hạt nhân a mà còn chịu

lực hút của hạt nhân b, và e 2 thì

ngược lại.

a

b

2 1

'

a b

 =  

a 1 b 2

 =  

1 1 2 2 2 1

2

H a b a b

 = c   + c  

c

1

= c

2

= C

S

c

1

= - c

2

= C

A

( )

S S a 1 b 2 a 2 b 1

 = C   +  

( )

A A a 1 b 2 a 2 b 1

 = C   −  

Hàm đối xứng (s: symmetry)

Hàm phản đối xứng (a: asymmetry)

LIÊN

KẾT

CƠ CHẾ GHÉP ĐÔI : +

→ Khả năng tạo lk được quyết định bởi số AO

hóa trị chứa e độc thân

• Chú ý: số e độc thân có thể tăng lên nhờ kích thích

Nguyên tử C C

---

Sự di chuyển điện tử trong quá trình kích thích

thường xảy ra trong cùng một lớp.

↑ ↓

↑↓ (^) ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

↑

CƠ CHẾ TẠO LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

2s

2

2p

2

2s

1

2p

3

CƠ CHẾ CHO – NHẬN

CHẤT CHO CHẤT NHẬN

↑↓

Khả năng tạo lk được quyết định bởi số và số

AO trống có thể có khi ng tử ở trạng thái kích thích:

Ví dụ O: 2p

2

2p

1

2p

1

O

*:

2p

2

2p

2

2p

0

↑↓

↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓