Docsity
Docsity

Prepare for your exams
Prepare for your exams

Study with the several resources on Docsity


Earn points to download
Earn points to download

Earn points by helping other students or get them with a premium plan


Guidelines and tips
Guidelines and tips

Kintetics of Corrosion, Slides of Chemical Kinetics

Ppt of kinetics of corrosion of chemical

Typology: Slides

2018/2019

Uploaded on 12/18/2019

weny-felisia
weny-felisia 🇮🇩

2 documents

1 / 24

Toggle sidebar

This page cannot be seen from the preview

Don't miss anything!

bg1
KINETIKA KOROSI
pf3
pf4
pf5
pf8
pf9
pfa
pfd
pfe
pff
pf12
pf13
pf14
pf15
pf16
pf17
pf18

Partial preview of the text

Download Kintetics of Corrosion and more Slides Chemical Kinetics in PDF only on Docsity!

KINETIKA KOROSI

Hukum Faraday

Arus elektron = Arus listrik

Laju perpindahan elektron = Laju reaksi

1 A = 1 coloumb/detik

1 coloumb = 6.2 x 10

18

e

/detik

Arus listrik ≈ Massa molekul berreaksi

nF

Ita m

Laju korosi = massa per sat luas per sat waktu

dimana i = kerapatan arus = (A/cm

2

nF

ia

AnF

Ia

AtnF

Ita

At

m Laju. Korosi    

A

I

i

dm s

mg r 2

Laju korosi juga dinyatakan sebagai laju

penetrasi (penetration Rate)

[μm/yr]m/yr]

Atau

[mpy]

( mills (0.001 inc) per year )

D = densitas (g/cm^3 )

F = konstanta Faraday (96486 c/mol)

nD

ia r  0 , 129

nFD

ia r

Laju reaksi ( i 0 ) pada reaksi pelepasan hidrogen

2H+^ + 2e-^  H 2

Sangat bergantung pada banyak faktor termasuk laju perpindahan

elektron dari logam ke ion hidrogen. Jenis logam berpengaruh

pada laju transfer elektron

Metal log i 0 (A/cm^2 )

Pb, Hg –

Zn –

Sn, Al, Be –

Ni, Ag, Cu, Cd –

Fe, Au, Mo –

W, Co, Ta –

Pd, Rh –

Pt –

Polarisasi Elektrokimia

Polarisasi ( η ) adalah beda potensial dari potensial

standar,

η = E – E^0

η biasa juga disebut over potensial

Polarisasi katodik ( ηc ) e-^ disuplai ke permukaan

logam, reaksi korosi melambat E lebih negatif dari

E^0

Ini disebut POLARISASI KATODIK, menurunkan laju

korosi

Butler-Volmer Equation

r r r RT

nF

RT

nF

i i exp   exp 1  

0

Menghubungkan   ir  i 0

ir is anodic or cathodic current

β is the charge transfer barrier coefficient , ±0.

n is the number of participating electrons

R is the gas constant, 8.314 J mol−1^ K−

T is absolute temperature (K)

F is 96,485 C/(mol of electrons)

 

r r r RT

nF

RT

nF

i i exp   exp 1  

0

KATODIK ANODIC

Jika η katodik, maka bagian ANODIC ≈ 0

Jadi,

r r RT

nF

i i exp  

0

0

log 10 i

i b

cc c

0

b log i b log i c c r c

0

log

  1. 303 i

i

RT

nF c

 c

log 0

log

i nF

RT

i nF

RT

c r

Y = m X + C

0

log 10

i

i b

cc c

Log i (A/m^2 )

Overpotensial

η

(V)

Log i 0

E^0

KATODIK

ANODIK

Perpindahan Massa yang dikendalikan oleh

difusi, kerapatan spesies O dari bulk solution

ke permukaan elektroda;

Dimana

J 0 = kepadatan spesies O (mol s-1^ cm-2)

D 0 = koefisien difusi spesies O (cm^2 s-1)

δCC 0 = beda konsentrasi spesies O pada

permukaan dan laturan bulk (mol cm-3)

δCx = ketebalan lapisan difusi (cm)

x

C

jO D

0 0

Cation D × 10^5 (cm^2 s–1) Anion D × 10^5 (cm^2 s–1)

  • H+ 9.30 OH– 5.
  • Li+ 1.03 F– 1.
  • Na+ 1.33 Cl– 2.
  • K+ 1.95 NO3– 1.
  • Ca2+ 0.79 ClO4– 1.
  • Cu2+ 0.71 SO 4 2– 1.
  • Zn2+ 0.70 CO 3 2– 0.
  • O 2 2.26 HSO4– 1.
  • H 2 O 2.44 HCO 3 –1 1.

Pada x≈0, C≈0, maka,

polarisasi yang disebabkan konsentrasi,

bulk c L

C

i i nFD 0

L

conc i

i

nF

RT

log 1

ContohSoal

  1. Spesimen logam Seng (Zn) yang berada di lingkungan asam

kehilangan 25 mg selama 12 jam.

a. berapa arus yang mengalir karena korosi?

b. Jika luas spesimen 200 cm^2 berapa laju korosi dalam

satuan mg/dm^2 .hari?

c. Berapa laju korosi dalam mpy? dan μm/yr]m/yr?

Jawab:

a. Massa atom Zn=65.

b. Laju korosi

c. Laju Korosi (mpy)

densitas Zn = 7.13 g/dm^3

nF

Ita mta

mnF I

A t

m

Luas Waktu

massa r

..

 

nD

ia r  0 , 129