

































Study with the several resources on Docsity
Earn points by helping other students or get them with a premium plan
Prepare for your exams
Study with the several resources on Docsity
Earn points to download
Earn points by helping other students or get them with a premium plan
Community
Ask the community for help and clear up your study doubts
Discover the best universities in your country according to Docsity users
Free resources
Download our free guides on studying techniques, anxiety management strategies, and thesis advice from Docsity tutors
Information on titration curves and equilibria in acid-base systems. It explains the concepts of acid-base equilibria, titration curves, and the determination of ph and equivalence point using various indicators. The document also includes examples of titration experiments with different acids and bases, and their corresponding titration curves.
Typology: Thesis
1 / 41
This page cannot be seen from the preview
Don't miss anything!
Chỉ thị đổi màu thuận nghịch với sự biến đổi pH trong dd trong quá trình chuẩn độ. Là một axit hoặc bazơ yếu có màu của 2 dạng acid và base liên hợp khác nhau. SỰ ĐỔI MÀU CỦA CHỈ THỊ:
Chƣơng 3: PHƢƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID – BASE (chapter 10: ACID – BASE TITRATIONS, NEUTRALIZATION TITRATIONS)
11/20/2015 (^2)
760
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 + lg 𝐼𝑛
− 𝐻𝐼𝑛
KHOẢNG pH ĐỔI MÀU CỦA CHỈ THỊ
Khoảng pH mà tại đó chỉ thị đổi màu.
Giả sử chỉ thị có dạng acid HIn và dạng base In-.
Tỷ số [In-]/[HIn] quyết định màu sắc dd. Thông thường, khi nồng độ 2 dạng hơn kém nhau cỡ 10 lần thì có thể phân biệt được màu sắc 2 dạng.
Khoảng pH đổi màu của chỉ thị ∆pHInd : pKa – 1 ≤ pH ≤ pKa + 1 (2 đơn vị pH). Thực tế, ∆pHInd được xác định dựa vào thực nghiệm.
11/20/2015 (^10)
tropeolin + methyl cam + methyl đỏ + bromothymol chàm + phenolphthalein + alizarin vàng R Đỏ cam (2.0) cam đỏ (3.0) cam (4.0) cam vàng (5.0) vàng cam (6.0) vàng (6.5) vàng lục (7.0) lục lục chàm (8.0) tím chàm (9.0) tím (10.0) tím đỏ (12.0)
11/20/2015 (^11)
11/20/2015 (^13)
b. Sai số chuẩn độ:
q = V^ − VVTĐ TĐ
= CV CoVo^ −CoVo = P − 1
Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ (lân cận ĐTĐ)
q = P – 1 = ([OH-] - [H+]) C C+CCoo
c. Dựng đường cong chuẩn độ:
VD: Vẽ đường cong chuẩn độ 100 mL dd HCl 0,1 M bằng dd NaOH 0,1 M.
MT acid [H+] >> [OH-]: (1) => [H+] = (1-P) (^) 𝐕𝐂𝐨𝐕𝐨+𝐕𝐨
C+Co C : (1) => P^ –^ 1 =^ ([OH
P = 1: (1) => h = 𝐾𝑤 ℎ = 10-^7 : pH = 7.
-Sau và xa ĐTĐ:
MT base: [OH-] >> [H+] : (1) => [OH-] = (P - 1) VCoVo+Vo
h = (^) 𝑃𝐾𝑤− 1. V CoVo+Vo
d. Bước nhảy chuẩn độ và cách chọn chỉ thị:
2. Chuẩn độ base mạnh
HCl + NaOH NaCl + H 2 O H+^ + OH-^ H 2 O
P – 1 = ([H+] - [OH-] ) V CoVo+Vo
q = P – 1 = ([H+] - [OH-] ) 𝐶 𝐶𝐶𝑜+𝐶𝑜
Chuẩn độ 100 mL dd NaOH 0,1 M bằng dung dịch HCl 0,1 M.
(Dựa vào biểu thức PT đ.c.c.đ và phần mềm).
HCl (C M, V mL)
NaOH (Co M, Vo mL)
Nhận xét:
Phép chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh (hay ngược lại) là phép chuẩn độ đối
xứng. pHđ + pHc = 14 với q xác định
Hai đường biểu diễn của 2 phép chuẩn độ trên đối xứng qua trục y = pH = 7.
pHtđ trong 2 phép chuẩn độ đều bằng 7.
Điều kiện ƐNQ < 0,
Tại ĐTĐ: ƐNQ = 𝐻
pCo + p (^) 𝐶+𝐶𝐶𝑜 < 4
3. Chuẩn độ đơn acid yếu
HA + NaOH NaA + H 2 O HA + OH-^ A-^ + H 2 O
a. PT đường cong chuẩn độ:
Chuẩn độ Vo (mL) dd HA Co (M) bằng dd NaOH C (M).
Hằng số phân ly acid HA là Ka.
Thể tích dd NaOH thêm vào là V (mL).
[H+].[OH-]=10- Ka = 𝐻
NaOH (C M, V mL)
HA (Co M, Vo mL)
c. Dựng đường cong chuẩn độ:
VD: Vẽ đường cong chuẩn độ 100 mL dd HA 0,1 M (Ka = 10-4,76) bằng dd NaOH 0,1 M.
Khi chưa thêm NaOH: V = 0 mL; P = 0;
MT acid h >> Kw h : (^) KaKa+h = (^) Coh
Nếu Ka <<h thì: h = KaCo
Sau khi thêm V mL NaOH nhưng vẫn còn xa ĐTĐ:
Dung dịch đệm, h và Kw h << [HA] và [A-] :
(2) => P - 1 = - (^) 𝐡+𝐡𝐊𝐚 => h = Ka.^1 − PP
Trước và lân cận ĐTĐ: h = Ka.1−PP
Tại ĐTĐ:
V = 100 mL, P = 1: dd base yếu A-, H 2 O => Kw h >> h:
0 = Kw h. C CCo+Co - (^) h+hKa
Khi Ka >> h (acid không quá yếu): h = Kw. Ka. C+CoCCo
Sau và lân cận ĐTĐ
P ≈ 1, P > 1, DD có môi trường base mạnh: A- và OH- dư => Kwh >> h,
P - 1 = Kw h. C CCo+Co => h = (^) PKw− 1. C CCo+Co
Sau và xa ĐTĐ
P > 1, hệ A-^ và OH-^ dư: h = (^) P−1Kw. V C+oVVoo