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Estos apuntes de física del estado sólido exploran los diferentes tipos de enlaces químicos que se encuentran en los sólidos, incluyendo el enlace iónico, covalente y metálico. Se analizan las características de cada tipo de enlace, su influencia en las propiedades de los materiales y se presentan ejemplos concretos. El documento también incluye problemas y ejemplos para facilitar la comprensión de los conceptos.
Typology: Lecture notes
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Un cristal es estable solo si su energía total es menor que la energía de los átomos o moléculas cuando están libres
Energía de enlace: Es la energía necesaria para disociar el sólido en átomos
Enlace iónico
r
q^2
0
2
4
Signo menos para cargas opuestas
Signo mas para cargas iguales
r
q Vneto M 0
2
4
=−
La fuerza repulsiva tiende a repeler a los átomos de sus posiciones de equilibrio y se debe a las subcapas llenas de los átomos individuales. (Principio de exclusión de Pauli)
n Vrep Ar
=
Las distribuciones de carga electrónica se solapan a medida que se acercan los átomos
Interacción repulsiva
Efecto de confinamiento Aumenta la energía cinética
neto (^) rn
A
r
q V =− M + 0
2
4
( r = r 0 )= 0 dr
dV
La fuerza de atracción electrostática disminuye a medida que aumenta la distancia entre los iones
La distancia de equilibrio r 0 corresponde a Fneta=
FUERZAS DE ENLACE
La fuerza de atracción electrostática, FA aumenta a medida que disminuye la distancia entre los iones
neto (^) n r
A
r
q V =− M + 0
2
4
RELACIÓN ENTRE EL RADIO IÓNICO Y EL PARÁMETRO DE RED
Radio iónico (^) Parámetro de la red
Pueden darse los siguientes casos:
es independiente de ry
Propiedades de algunos cristales iónicos
