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ejerciciosde QGII para estequíometria
Typology: Exercises
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I.- Indique la cantidad de reactivo comercial (masa o volumen) que se requiere para preparar las siguientes disoluciones. Respuesta Disolución solicitada Reactivo comercial disponible 1.- 500 mL de disolución de cloruro de calcio, 0.25 mol/L. Cloruro de calcio, sólido, grado QP, pureza = 92 %, densidad = 2.15 g/mL 2.- 250 mL de disolución de ácido fosfórico al 12 % m/V. Ácido fosfórico concentrado, en disolución, pureza = 85 %, densidad = 1.685 g/mL 3.- 1.5 L de disolución de sulfato de cobre de concentración 1500 ppm (mg/L). Sulfato de cobre pentahidratado, sólido, grado analítico, pureza = 98. %, densidad = 2.27 g/mL II.- Complete la siguiente tabla con los valores de concentración que hacen falta. Soluto MM^ Densidad (de la disolución) Densidad (del soluto) Concentración molar % m/m % m/V % V/V Unidades g/mol^ g/mL^ g/mL^ mol/L^ g/100g^ g/100mL^ mL/100mL Nitrato de aluminio
Fosfato de amonio
Benzoato de sodio
Glucosa 180 1.185 1.54 37. Acetaminofén 151 1.015 1.26 3. Nombre del alumno Calificación Número de cuenta Aciertos de Departamento Química Inorgánica Grupo Semestre Tipo Teoría Calve 1211 Asignatura Química General II Nombre del profesor Zurisadai Padilla Gómez